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硝酸以及有关硝酸的计算 浓硫酸、硝酸反应规律总结 方程式 1. 浓硫酸与铜 2. 浓硫酸与碳 3. 浓硝酸与铜 4. 浓硝酸与铁（加热） 5. 浓硝酸与铝 6. 浓硝酸与银 7. 浓硝酸与碳 8.浓硝酸与硫 9.稀硝酸与铜 10. 稀硝酸与铝 11. 稀硝酸与银 12. 稀硝酸与少量铁 13.稀硝酸与过量铁 - 1 2 4 2 4 1、向 25mL 18.4mol/L H SO 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H SO 的物质的量（ ） A ．小于 0.23 mol B．等于 0.23 mol C．0.23 mol ～ 0.46 mol D．等于 0.46 mol 3- + 2. 铜与 0.87mol/L 的硝酸反应，如果 NO 浓度下降 0.2mol/L ，则溶液中 c （H ）同时下降 mol/L 3. 1.92g Cu 投入到一定量的浓 HNO3 中， Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 标准状况下 672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 2 2 O ，恰好使气体完全溶于水，求通入 O 的体积。 4. 写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式，并标出电子转移关系 （2 ）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连 接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）： → → → （3 ）实验室可观察到装置①中 A 瓶的溶液褪色， C瓶的溶液不褪色， A 瓶溶液的作用是 ， B 瓶溶液的作用是 ， C瓶溶液的作用是 。 （4 ）装置②中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置②在整套 装置中的位置的理由是 。 （5）装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性特别是硝酸参与化学反应的计算是中学化学知识 中的重点及难点，也是高考中常见的命题热点。 一、 关于硝酸 1、氧化性酸和酸的氧化性 任何酸溶液中都有较大量 H+, H+作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只有氧化 + 性。因此，任何酸都具有氧化性，我们称其为：“酸的氧化性”，所谓酸的通性也就是 H + 的性质，活泼金属与酸发生置换反应放出氢气就体现了酸（ H ）的氧化性。 氧化性酸则是指其酸根部分也拥有氧化性的酸，如硝酸。 2 、硝酸在化学反应中的作用 2 3 3 2 2 ①．只起酸的作用，如： Cu(OH) + 2HNO == Cu(NO ) +2H O ②．只起氧化剂的作用。如 :C + 4 HNO