《热化学方程式的书写》ppt教学培训模板.ppt

This template is the internal standard courseware template of the enterprise;上节课内容回顾;(1)反应体系的能量降低，则?H为“－”（ ?H0），为放热反应；;从宏观的角度看：;【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ/mol的能量。;【热化学方程式】;二.热化学方程式;H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol;H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol;;反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH 就不同。因此，必须注明物质的聚集状态。这是因为：;（4）热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质???量，可为整数或分数,其△H与系数对应成比例。 ;H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol;　填空： 　　热化学方程式不仅表示了 的变化，还表明了 的变化。例如：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，表示在25℃和1.01×105 Pa 下， H2(g)与 O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。;4、热化学方程式的书写步骤：;1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。;题型二：判断热化学方程式正误;6、已知在101KPa ，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 （ ） A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH = + 242kJ/mol B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH = - 484kJ/mol C．H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) ΔH = + 242kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH = + 484kJ/mol;7、 下列热化学方程式书写正确的是 (　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝＋1 367.0 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol－1 D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1;8.今有如下三个热化学方程式： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH=a kJ·mol－1 H2(g)＋1/2O2(g)＝ H2O(1)；ΔH=b kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)＝ 2H2O(l)；ΔH=c kJ·mol－1 关于它们的下列表述正确的是 A.它们都是吸热反应 B.a、b和c均为正值 C.a=b D.2b=c ;9、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH-297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH-297.3KJ/mol C．1molSO2的键能总和大???1molS和1molO2键能之和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和;作业： 1、《导练》第一章第一节； 2、《5~3》 第一章第一节;This template is the internal standard courseware template of the enterprise;S