2-9-第二章第9讲氧化还原反应规律的应用.pdf

第 9 讲 氧化还原反应规律的应用 考纲要求 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。 2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。 3.理解质量守恒定律。 考点一 氧化还原反应的基本规律 1．价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋ 低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注： ⑤ 中不会出现 H2 S 转化为 SO2 而 H2SO4 转化为 S 的情况。 (3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素 (如氯、 硫、氮和磷元素等 )均可发生歧化反应， 如： Cl ＋2NaOH===NaCl 2 ＋NaClO ＋ H2O 。 2 ．强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强 制弱”。 3 ．先后规律 加入氧化剂 (1) 同时含有几种还原剂时 ――→ 将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。 如：在 FeBr2 溶液 2 ＋ － 2＋ 中通入少量 Cl2 时，因为还原性 Fe ＞Br ，所以 Fe 先与 Cl 2 反应。 加入还原剂 3＋ (2) 同时含有几种氧化剂时 ――→ 将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有 Fe 、 Cu2 ＋、 H＋ 的溶液中加入铁粉，因为氧化性 Fe3＋ ＞Cu2＋ ＞H ＋ ，所以铁粉先与 Fe3 ＋反应，然后 依次为 Cu2＋ 、H＋ 。 4 ． 电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 电子转移数目的判断 (1) ( ) (2) ( ) (3) ( ) (4) ( ) 答案 (1) × (2) √ (3) × (4) × 电子转移数目的计算 (1)根据反应 KClO 3＋6HCl===3Cl 2 ↑＋KCl ＋3H 2O 可知，每生成 3 mol Cl 2 转移 ________ mol e － ； (2)2Na 2O2 ＋2H 2O===4NaOH ＋O2 ↑，每产生 1 mol 氧气转移 ________ mol e － ； (3) 已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应： 2 4Fe ＋ ＋ 4Na 2O2 ＋ 6H2O===4Fe(OH) 3 ↓＋ O2 ↑＋ 8Na ＋ ， 每 4 mol Na2O2 发 生 反 应 转 移 － ________mol e 。 答案 (1)5 (2)2 (3)6 解析 (1) 中反应属于自身氧化还原反应， 生成物 3 个 Cl2 分子中，有 1 个 Cl 原子来源于 KClO 3， 另外 5 个 Cl 原子来源于 HCl ，所以每生成 3 mol Cl 2 转移电子 5 mol 。(2) 中 Na2O2 中的氧由－