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高中化学必修一核心知识点详细汇总全 局中化学必修一知识点汇总J 第一章M实验学化学-，化学实验基本方法 过滤 —Ip占、二f氐七三 靠 分離体和液体的混合体时,除去液 体中不溶性固体，（漏斗、滤纸、玻 璃棒、烧杯） 蒸发 不断搅祥，有大量晶 体时就应總灯』余热 蒸发至干，可防过珏 而滋滋 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶 液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸憎 ①液体体积⑦加热 方式③温度计水f艮 球彳立置④冷却的水 流方向⑤防液体暴 沸 利用沸点不同除去液体混合物中推 挥发或不挥发的杂质（蒸憎烧瓶、酒 精灯.温度计、冷凝管、接液管、推 形瓶） 萃取 萃取剤：原溶液中的 溶剂巨不相溶：②対 溶质的溶解度要远 大于原溶剂；③要易 于挥发. 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解 度的不同,用一种溶剂把溶质从它与 另一溶剂所组成的溶液里提取岀来 的操作，主要仪器：分液漏斗 分液 下层的液体从下端 放出「上层从上口倒 出 把互不相落的两种液体分开的操作， 与萃取配合使用的 过滤器上洗涤 沉淀的操作 向漏斗里注入蒸懼水，使水面没过沉 淀物，等水流弄,重复操作数次 ①容量瓶上注明 温度和量程。②容 ①容量瓶上注明 温度和量程。②容 容量瓶 量瓶上只有刻城 而无刻度。 需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管 需用的仪器 配制7物质的主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取） 即度的溶液 ⑶溶解（少量水,搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶 要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到 容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻揺匀 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液:? 不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③ 容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度 20V左右 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子 的集体摩尔物质的量的单位标准状况5TP（TC和1标准大气压下阿伏加德罗常数Na摩尔质量MImol任何物质含的微粒数目都是6. 02x1023个Imol任何物质质量是在数值上相对质量相等气体摩尔体积 物质的量 物质的量实际上表示含有一定数目粒子 的集体 摩尔 物质的量的单位 标准状况5TP （TC和1标准大气压下 阿伏加德罗常 数Na 摩尔质量M Imol任何物质含的微粒数目都是 6. 02x1023个 Imol任何物质质量是在数值上相对 质量相等 气体摩尔体积 Vm 阿伏加德罗定 律（由PV=nRT 推导出） Imol任何气体的标准状况下的体积都约 为 22.41 同温同压下同体积的任何气体有 同分子数 —rii —rii 一Ni — V1 IL溶液中所含溶质B的物质的量所表示 IL溶液中所含溶质B的物质的量所表示 的浓度 溶液稀释规律 9 物质的质量 m m = Mxnn=m/MM=m/n 10 标准状况气体 体积V V二 nxVmn 二 V/VmVm 二 V/n 11 物质的粒子数 N N = NAxnn = N/NANA=N/n 12 物质的量浓度 Q与溶质的质 0 lOOOxpxio 量分数3 M CB=nB/VnB=CBxVV=nB/CB 物质的量浓度 cB C（浓）xV（浓）=C《稀）xV（稀） 物Mi的砒浓应顷 XVB +VB L x M * x Na 以物质的 成鼠川, 物质的谊n , 微U N 工NA 却 量为中心 x22.4L/mol ~22.4L/mol ［体的体枳（标况F 第二章化学物质及变化?1 -物质的分类 元素分类: 金属和非金属元素 化合物分类: 有机物（含C ）和无机物 酸性氧化楓与碱反应生成盐和水） SiO2、S02、C02、503、N2O5. （多数为非金属氧化物） 氧化物碱性氧化物与酸Fe2O3. CuO、MgO 風斯盐和水）侈数为金属氧化物）、 氧化物 两性氧化物（与酸、 碼反应生成盐和水） AbO3. ZnO 不成盐氧化物 NO?、NO、CO、（盐中的N的化 合价无十2、+3、C无十2） 分散系 溶液（很稳定） 分散质粒子小于lnm ,透明、稳定、均 胶体（介稳定状态） 浊液（分悬、乳浊 液）!1!大基本反应 胶体（介稳定状 态） 浊液（分悬、乳浊 液） !1! 大基本反应 类型 分解:2NaHCC3 = T+H2。 2CO^4CO2 分散质粒子lnm-100nm皎透明、穏定、 分散质粒子大于lOOnm ,不透明、不稳定 不 匿化剤 化合：2SO2+O2 武 2SO3 融：CI2+2KI二=2KCI+b 复分解：2NH4CI + Ca(OH)2CaCl2*2NH3l * 2H2O 化学反应离子反应:Ch +吋0= 化学反应 离子反应:Ch +吋0=HCI + 的分类 是否有离子参加反 应（朔质林溶液 中） HCIO 非离子反应：2Fe + 36 V13 是南元踊子得 失或偏移（有升降 价）2Na+2H