第八单元《金属和金属材料》复习学案.doc

第 页 PAGE \* Arabic 1第 页 PAGE \* Arabic 1第 页 PAGE \* Arabic 1 《金属和金属材料》复习学案 一、【复习目标】 1、了解金属的物理特征 2、掌握金属的化学性质 3、了解金属锈蚀条件及防锈措施 二、【复习重点、难点】 1、金属的化学性质 2、金属活动性顺序表的应用 3. 含杂计算 【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属，颜色： 物理性质纯金属 共性：常温下，大多是 体， 色，有金属光泽，为电和热的 ，有延展性，密度 ， 熔点 。 物理性质 金属 特性： 铜 色，金呈 色；常温下， 为液体。 材料 了解合金组成：（混合物，均匀融合） 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度： 大 熔点： 低 1、与氧气的反应：镁 、 铝 在常温下就能反应；但 铁 、 铜 在高温下才与氧气反应； 金、银 即使高温也不反应。 各自反应方程式，条件，现象金 属 和 金 属 材料 金属的 2、与酸的反应：（镁、铝、铁（生成亚铁盐）、锌、与盐酸、稀硫酸） 各自反应方程式，条件，现象 金 属 和 金 属 材料 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁与硫酸铜溶液 和 铜与硝酸银溶液） 4. 置换反应：定义，判断（ 4. 置换反应：定义，判断（CuO + CO = Cu + CO2） （１）金属的位置越靠前 （１）金属的位置越靠前，它的活动性就 越强，反应越快。 （２）位于H前面的金属能置换出酸中的 H （不可用硝酸） （３）位于前面的属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除K Ca Na外） 5.金属活动性顺序： 1、原料，原料的各自作用：（铁矿、焦炭，石灰石、空气） 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的 3、设备： 利用和保护 1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护： 铁锈蚀条件： 1.2.. 防锈措施： 1.2..3 保护的途径：1.2.3.4 含杂质化学反应的计算 （1）.纯净物与含杂质物质的换算关系： ×纯物质质量分数 ×纯物质质量分数 ÷纯物质质量分数 含杂质物质的质量 纯净物质的质量 纯净物质量 纯净物质量 混合物质量 物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数 例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？ 1. 求纯 1. 求纯 2. 设未知数3. 写化学方程式 2. 设未知数 3. 写化学方程式 4. 写出有关式量、已知量和 未知量 5. 列比例式，求解 6. 简明写出答案 实验： 一氧化碳还原氧化铁 ⑴仪器装置：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。 ⑵步骤： = 1 \* GB3 ①检验装置的气密性； = 2 \* GB3 ②装入药品并固定； = 3 \* GB3 ③向玻璃管内通入一氧化碳气体； = 4 \* GB3 ④给氧化铁加热； = 5 \* GB3 ⑤停止加热； = 6 \* GB3 ⑥停止通入一氧化碳。 ⑶现象：红色粉末变__________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生 ________色火焰。 ⑷化学方程式： _________3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2_________ _________Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O_________ _________ 2CO + O