第八单元《金属和金属材料》知识点.doc

第 页 PAGE \* Arabic 1 第八单元《金属和金属材料》知识点 一、金属材料 2、金属的物理性质： ⑴常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。⑶有良好的导热性、导电性、延展性。 3、金属之最： ⑴铝：地壳中含量最多的金属元素； ⑵钙：人体中含量最多的金属元素 ⑶铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）⑷银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） 4、合金：是混合物。铁的合金有 生铁 （含C：2%～4.3%） 钢 （含C：0.03%～2% ） 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 优点：⑴熔点高、密度小；⑵可塑性好、易于加工、机械性能好；⑶抗腐蚀性能好。 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg + O2 2MgO 3Fe +2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（H前金属，置换反应） ⑴Mg+ 2HCl＝MgCl2 + H2↑；⑵Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑ ⑶2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑；⑷2Al +3H2SO4 ＝Al2 (SO4) 3 +3H2↑ ⑸Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑（盐酸有挥发性）；⑹Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑（稀硫 酸不挥发，此反应制氢气最好） ⑺Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑；⑻Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 金属 + 盐 → 新金属 + 新盐（条件：“前换后，盐可溶”；置换反应） Fe + CuSO4＝Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) ；Cu +2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： ⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强 ⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不能用强氧化性的浓硫酸和硝酸）。 ⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ba、Ca、 Na）。 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 ⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） 2、铁的锈蚀 ⑴铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O） (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿（碱式碳酸铜）的化学式：Cu2(OH)2CO3) ⑵防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥。 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 ③制成不锈钢。 ⑶铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 ⑷而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用物 意义：节约金属资源，减少环境污染 第九单元 《溶液》知识点 一、溶液的形成 1、溶液 ⑴溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫 做溶液 ⑵溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂 的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 分类：饱和溶液、不饱和溶液 ⑴概念： ⑵判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 ⑶饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 ⑷浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之