2-6-第二章-第6讲离子反应离子方程式.pdfVIP

第 6 讲 离子反应 离子方程式 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液 中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确 书写离子方程式并能进行有关计算。 考点一 电解质及电离 1． 电解质及其分类 答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融 即时巩固 下列物质中， 属于电解质的是 ________ ，属于非电解质的是 ________ ，属于强电 解质的是 ________ ，属于弱电解质的是 ________ 。(填序号 ) ① H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜⑦ H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨 气 ? CO2 答案 ①④⑦⑧ ⑤⑨⑩ ? ①④⑧ ⑦ 2 ．熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸： H2SO4 、HNO 3 、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4 强碱： NaOH 、 KOH 、Ba(OH) 2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸： CH 3COOH 、HClO 、HF 、HCN 、H2SO3、H2S、H2CO3、H3 PO4 弱碱： NH 3 ·H2O 水及少数盐，如 (CH COO) Pb 3 2 3 ． 电离方程式的书写 (1) 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2) 电离方程式 ①强电解质完全电离，用“ ===”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ＋ 2 － H SO ：H SO ===2H ＋SO ； 2 4 2 4 4 ＋ － NaOH ：NaOH===Na ＋OH ； ＋ 2 － (NH 4)2SO4 ：(NH 4 )2SO4===2NH 4 ＋SO4 ； 2 ＋ 2－ BaSO4 ：BaSO4 ===Ba ＋ SO4 ； ＋ 3＋ 2－ KAl(SO ) ：KAl(SO ) ===K ＋Al ＋2SO 。 4 2 4 2 4 ②弱电解质部分电离，用“ ”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完 成。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ＋ － NH ·H O： NH ·H O NH ＋OH ； 3 2 3 2 4 ＋ － － ＋ 2－ H CO ：H CO H ＋HCO 、HCO H ＋CO 。 2 3 2 3 3 3 3 ③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ＋ ＋ 2－ NaHSO4 ：NaHSO4===Na ＋H ＋ SO4 ； ＋ － － ＋ 2－ NaHCO 3：NaHCO 3 ===Na ＋HCO 3 、HCO 3 H ＋CO3 。 1．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系