12原子结构和相对原子质量.pptx

1.2原子结构和相对原子质量学习目标：1、知道原子的结构（由质子、中子、电子构成）2、理解原子的质量和相对质量3、掌握质量数与质子中子的关系4、了解同位素及丰度和元素的相对原子质量5、了解同位数的应用引言：前面我们学习了人类探索原子结构的几个历史阶段，从得谟克利特到道尔顿，从汤姆生，再到卢瑟福，一直到现在，人类都没有停止对他的研究，那么原子内部结构又如何呢？一、原子的结构原子.swf质子(Z)原子核原子中子(n)核外电子(e)原子的结构说明： 原子结构.swf1、原子的基本结构：（1）原子是有结构的，可以分割成质子、中子、电子，但是它们仍不是最小的微粒，仍可继续分割下去。（2）所有原子内都由质子和电子，但不一定含有中子，例如有一种氢原子11H就没有中子。 2、原子的体积原子的体积很小，但是相对原子来说，原子核很小，而核外电子所占空间较大，电子绕核高速运动。 3、原子的带电分析：构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量一个电子带1个负电荷一个质子带一个正电荷不带电荷质子所带正电荷也称核电荷。 故：质子数=正电荷数=核电荷数电子数=负电核数 由于整个原子为电中性，故：正电荷数=负电核数，质子数=核电荷数=电子数 练习：质子数核电荷数电子数1、填表原子质子数核电荷数电子数A11B9C74、元素种类与质子数的关系：不同种类元素的原子的质子数不同。例如：氢原子核内有1个质子，碳原子核内有6个质子，氧原子核内有8个质子……。 故：质子数和原子种类一一对应复习1——20号元素及其他已学的元素5、原子的质量：原子的质量很小思考：原子内的质量是否为均匀分布呢？构成原子的微粒电子原子核质子中子质量/Kg9.041?10-311.673?10-271.675?10-27相对质量1/18361.0071.008质量分布不均匀，原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计，可见原子的质量由质子和中子决定。 思考：既然原子的质量这么小，书写、使用、记忆都不方便，那么，平时我们怎么处理这个问题呢？二、相对原子质量：（1）定义：一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。活动：计算上页中氢、氧、铁的相对原子质量H=1.0055O=15.998Fe=55.924观察：相对原子质量有何特点？没有单位数值大小适中质子的相对质量=1.007中子的相对质量=1.008（2）质量数（A）：取相对原子的近似值（整数）原子质子数中子数电子质量数C66612O810818H1011思考：质量数与哪些微粒有关？有怎样的关系？质量数=质子数+中子数练习：完成下列表格原子核电荷数质子数中子数质量数电子数68818141340182312HHH1111表达形式：X质量数AZ质子数则：中子数（n）=练习：计算下列三种原子的中子数三、同位素1、元素：定义：我们把具有相同质子数的同一类原子总称为元素可见元素的种类由_______________决定。人类已经找到一百多种元素，人们已经某种方法编成一个表格即元素周期表。P1032312HHH1111思考：人们在自然界发现了一个奇怪的现象：同一种元素里的原子结构有些不同，例如：三、同位素：质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素1、定义：名称来历：2、常见同位素：（1）11H21H31H符号：HDT名称： 氕 氘 氚形成的水：H2O D2O T2O中子数：8 10 12式量：18 20 22单质：H2 D2 T2式量：2 4 6（2）126 C13 6C14 6C(3)168O188 O(4)3517Cl3717Cl(5)23592U23892U23492U活动：计算上述同位素的中子数小结：元素的种类由________决定原子的种类由________决定思考：人类发现一百多种元素，即发现一百多种原子，这句话对吗？为什么？3、几点说明：（1）自然界大多数元素都有同位素（2）天然存在的同位素，无论是游离态还是化合态，各同位素所占的原子百分率（即丰度）一般不变。例如：Cl2中，3517Cl占75%，3717Cl占25%HCl、NaCl中：3517Cl占75%，3717Cl占25%（3）同位素之间物理性质不同，化学性质几乎完全相同。它们形成的化合物性质也几乎相同。例如：H2 D2 T2 D2O T2O H2O4、分类：稳定同位素约300多种天然放射性同位素约1500种以上人工5、同位素的应用：相对原子质量标准。(1)126C考古146C制造氢弹（2）21H 31H（3）