九年级化学金属经典题讲解.docVIP

- .. - -可修编. 金属经典题讲解 产生氢气图像问题 ①斜线的斜率代表反响速度。斜率越大，坡越陡，反响越剧烈越快，说明金属活泼性越强。 ②平台的上下代表反响产生的氢气量的多少。〔化学方程式的计量关系，谁少量按谁计算〕 Ⅰ酸足量的时候按照金属来计算 Ⅱ金属过量的时候按照酸来计算 1、一样质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反响〔M、N在生成物中均为+2价〕，生成H2质量和反响时间的关系如右图。以下表达正确的选项是 〔 〕 金属的活泼性N＞M B.两个反响生成H2的体积相等 C.相对原子质量N＞M D.两个反响消耗盐酸的质量一定相等 相关练习 2、将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放人三份溶质质量分数一样且足量的稀盐酸中,反响生成H2的质量与反响时间的关系如下图.根据以下图中所提供的信息,得出的结论正确的选项是(：A、B、C在生成物中均为+2价) ( ) A．放出H2的质量是ABC B．金属活动性顺序是ABC C．反响速率最大的是A D．相对原子质量是CBA 3、现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数一样的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反响时间的关系如右图所示〔甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价〕。那么以下说法中不正确的选项是( ) 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 B．相对原子质量：乙＞丙＞甲 C．金属活动性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙 4、一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反响，产生氢气质量 与时间的关系如下图，以下说法不正确的选项是〔 〕 A．0－t1时段，产生氢气的质量锌比铁大 B．0－t1时段，产生氢气的速率锌比铁大 C．0－t2时段，参加反响的锌的质量与铁一样 D．0－t2时段，锌、铁消耗的盐酸质量一样 二、判断反响能否发生、发生先后的问题 、将金属参加盐的混合溶液时 ①将金属参加盐的混合溶液时，首先判断金属与哪些盐反响，与哪些盐不反响。 ②一种金属跟多种盐溶液反响，金属先完全将活动性最弱的金属盐置换出单质后，才与活动性较强的金属盐溶液反响。 往AgNO3、Cu〔NO3〕2、Zn〔NO3〕2的混合溶液中参加一些铁粉，待反响完成后再过滤，不可能存在的情况是〔　　〕 A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2+、Fe2+ 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加一定量的铁粉，充分反响后过滤，向滤渣中参加稀盐酸，有无色气体放出，那么滤液中一定存在的物质是〔 〕 AgNO3 B、Cu(NO3)2 C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)2 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中参加一定量的铁粉，反响停顿后过滤，向滤出的固体中参加少量稀盐酸，有气体产生．那么以下有关说法中，正确的选项是〔　　〕 A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定也有铁 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 C．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜 4、某研究性学习小组从含有Hg〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2的实验室废液中回收金属汞和铜，设计的实验方案如下： 〔1〕在过滤操作过程中用到的仪器有带铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗和 _________ ，其中铁架台的作用是 _________ ． 〔2〕加过量铁粉的目的是 _________ ；加适量稀硫酸的目的是 _________ ，写出加稀硫酸反响的化学方程式 _________ ． 〔3〕假设给黑色固体通入的试剂a为单质，那么该单质为 _________ ． 〔4〕为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应 _________ 〔填序号〕： ①通入干冷烧杯； ②用导管通入带胶塞的锥形瓶； ③用导管通入装有水的大试管； ④通入密闭并有冷凝功能的装置． 5、我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉参加样品中，充分反响后过滤，得到滤液A和固体B．请答复