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第三课时
离子反应的综合应用;学习目标;复习巩固;离子方程式的书写与正误判断;3.看是否化为最简;离子方程式的书写与正误判断;7.看反应物的用量和滴加顺序 (以少定多法);练习;练习;判断下列离子反应是否正确
1、氢氧化铝与足量盐酸反应:
2、过量CO2通入氢氧化钠溶液中:
3、澄清的石灰水跟盐酸反应:
4、碳酸钡溶于醋酸:;离子共存问题;3、隐含条件
(1)强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子:
一切弱酸根离子(如CO32-、 SO32-、S2-、 AlO2-、SiO32-、 CH3COO- 、F- )以及 OH- 离子不能大量共存
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子:
即一切弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+)以及H+离子不能大量共存。;练习;练习;练习;离子反应的应用——物质的检验与推断;有一瓶无色透明溶液,含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。回答下列问题:
(1)原溶液中一定含有的离子是___________,一定不含有的阴离子是___________,可能含有的离子是______________。
(2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) ____,说明理由_____________________________________。
(3)写出①中反应的离子方程式:______________________________。; 有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:
①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;
③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原白色粉末中一定含有的物质是_____________________,一定不含有的物质是__________,可能含有的物质是________。
(2)写出各步变化的离子方程式:
①______________________________________________;
②_______________________________________________
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