沉淀溶解平衡 同步练习 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 第三章水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 高中化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题（共18题） 1.室温下 BaSO4 A.b点无 BaSO4 沉淀生成 B.蒸发可使溶液由a点到c点C.曲线上任意点的Ksp相同 D.向a点加入 BaCl 2.一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（?? ） ①20mL 0.01 mol·L－1KCl溶液? ②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40mL 0.03 mol·L－1HCl溶液? ④10 mL蒸馏水? ⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液 A.?①＞②＞③＞④＞⑤ B.?④＞①＞③＞②＞⑤C.?⑤＞④＞②＞①＞③ D.?④＞③＞⑤＞②＞① 3.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（? ） ①20mL 0.01mol·L－1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol·L－1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol·L－1 HCl溶液 A.?①③②?????????????????????????B.?①②③?????????????????????????C.?②①③?????????????????????????D.?③②① 4.25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10-5mol/L，该温度下CaCO3的Ksp为（??? ） A.?5.0×10-5???????????????????????B.?2.5×10-9???????????????????????C.?5.0×10-10 5.Cu(OH)2 在水中存在着沉淀溶解平衡： Cu(OH)2 ? Cu2+(aq)+2OH-(aq)，在常温下， Ksp=2.2×10-20mol3·L-3。某 CuSO4 溶液中， c A.?2???????????????????????????????????????????B.?3???????????????????????????????????????????C.?4???????????????????????????????????????????D.?5 6.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）(提示BaSO4(s)?Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，Ksp称为溶度积常数。）(?? ) A.?加入Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点?????????????B.?通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点C.?d 点无BaSO4沉淀生成??????????????????????????????????????? D.?a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 7.下列说法错误的是（?? ） A.?Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.?由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），ZnS的溶解度大于CuSC.?其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.?两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 8.已知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42- ， 浓度均为0.010mo1·L- ， 向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12)（ ??） A.?Cl-、Br-、CrO42-??????????B.?CrO42-、Br-、Cl-??????????C.?Br-、Cl-、CrO42