高考化学一轮复习3.4《铜及金属矿物》质量验收试题.docxVIP

PAGE PAGE 2 高考化学一轮复习3.4《铜及金属矿物》质量验收试题（原卷版） 测试时间：40分钟 满分：100分 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分. 1.下列说法正确的是（ ） A．表示CuCl2溶液做导电实验灯泡发光的方程式：CuCl2Cu2＋＋2Cl－ B．H2还原CuO时，应先通H2后加热 C．常温下，Fe和Cu与浓硝酸反应产生的气体体积相同 D．将铁片和铜片用导线连接后置于稀H2SO4中，铜片上有气泡产生，说明铜比铁活泼。 2.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是(　　) A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体 D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋ 3．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是(　　) A．加入铁粉，铁粉不溶解 B．滴入NaNO3溶液，铜片溶解 C．加入银粉，银粉不溶解 D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生 4．下列有关金属的说法错误的是(　　) A．氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料 B．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪是钛的世纪” C．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素 D．出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，主要成分是CuCO3 5．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 加入试剂 稀硫酸 浓硫酸(加热) 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 有红色固体剩余和溶液变为蓝色 产生无色气体 产生无色气体和溶液变为蓝色 产生红棕色气体和溶液变为绿色 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物( ) A．是Cu B．是Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 6．以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D．从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O) 7．下列除杂的操作不正确的是(　　) A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤 C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤 8.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是(　　) 选项 操作、现象 解释 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 9.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是(　　) A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最后呈红褐色 D.只需滴加KSCN溶液 10．CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质]制备CuCl的某流程如图： 下列说法不正确的是(　　) A．H2O2将溶液1中Fe2＋氧化为Fe3＋，再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去 B．SOeq \o\al(2－,3)将溶液3中的Cu2＋还原，反应得到CuCl C．COeq \o\al(2－,3)作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成 D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SOeq \o\al(2－,3)/COeq \o\al(2－,3)的溶液中，同样可制取CuCl 11．下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有