富集在海水中的元素之氯.pptx

全局性掌控;全局性掌控;选项式诊断;选项式诊断;一、氯气的物理性质;二、氯气的化学性质 ;如何证明漂白粉已部分变质？;三、氯气的制备;1．(2011·湖南长郡中学三次月考)氯气是一种化学性质很 活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰， 集气瓶口呈现白色烟 D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最 终变为稀盐酸;解析： H2在Cl2中安静地燃烧，生成的HCl气体极易吸收空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，呈现白色雾，不会呈现白烟．;2．能证明次氯酸是弱酸的是 (　　) A．HClO见光易分解 B．HClO能使有色布条褪色 C．0.01 mol/L的HClO溶液中，H＋浓度远小于0.01 mol/L D．NaClO可与碳酸作用生成HClO;解析： C选项中，c(H＋)远小于c(HClO)，说明HClO只有部分电离，可证明HClO为弱酸；D选项中证明HClO酸性比H2CO3还弱．; 3.如图所示是一种试验某气体化学性质 的实验装置，图中B为活塞．如先 打开B，在A处通入干燥氯气，C中 红色布条颜色无变化；当关闭B时， C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛 有的溶液是 (　　) A．浓H2SO4　　　 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓NaBr溶液;解析：当B打开时，干燥的Cl2直接进入C试管，布条不褪色；当关闭B时，干燥的Cl2先进入D瓶后再进入C试管，红色布条褪色，说明D中的溶液不与Cl2反应，还可以提供水，使其成为潮湿的Cl2.对照选项逐一分析，符合题目要求的只有B项．;4．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图 所示进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 (　　);解析： Cl2与NaBr反应生成Br2.Cl2与KI反应生成I2，I2遇淀粉变蓝．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO.该题的实验设计证明了卤族元素单质的氧化性规律，考查了它们的物理性质，也解决了实验安全问题．④处使用NaOH是为了防止污染，没有明显颜色变化，仍为白色．;5．如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置， B中盛饱和食盐水，C中盛浓硫酸；D中装铁丝网；反应 后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置．;(1)反应前A中分液漏斗中装的药品为____________，烧瓶中装的药品为__________________． (2)通过B是为了除去________；通过C是为了除去______ ________________． (3)写出A、D、F中发生反应的化学方程式____________ _________________________________________________ ________________________________________________. ;解析：实验室中，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓硫酸干燥，可得纯净而干燥的Cl2，Cl2与Fe反应生成FeCl3，尾气用碱液吸收．;1．成分 三种分子(H2O、Cl2、HClO)、四种离子(ClO－、Cl－、H＋、OH－) 2．性质 氯水的多种成分决定了它具有多重性质：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性；Cl－的性质．;在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下： ;参与反应的粒子;[例1]　下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 (　　) A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现 呈红色(HCl) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－);[答案]　C; 注意区分液氯、新制氯水和久置氯水的区别，液氯为液态的单质氯，为纯净物，新制氯水为Cl2的水溶液，成分复杂，性质多样，久置氯水为稀盐酸，无漂白性和氧化性． ;1．下列说法正确的是 (　　) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红 后褪色 B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体 通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液 红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致 D．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现;解析： A中，久置氯水为稀盐酸，有酸性而无漂白性，因此滴入紫色石蕊试液溶液只变红