人教版九年级下册（新）8.3 金属资源的利用和保护 课件（共55张PPT）.ppt

第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第二课时 P18~21 为什么要保护金属资源？ 二、金属资源保护 保护金属资源的原因： ⑴每年大量开采(数以亿吨计) ⑵每年大量的金属被腐蚀(相当于年产量的20%~40%) P18 1.金属的腐蚀和防护 人们采取了许多措施，但每年全世界因生锈而损失的钢铁约 占世界年产量的四分之一！ 如何防锈？ —— a.在干燥空气中 b.浸没在水中 c.半截浸没在水中 铁的生锈过程 哪种条件下,铁最易生锈?为什么? 不生锈(有水无O2) 不生锈 (有O2无水) 在水与空气的交界面最易生锈 —— —— 植物油 a b c 请思考： 用橡皮塞塞紧管口 (有水和Ｏ2) 铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应。 铁锈的成份很复杂,主要为氧化铁Fe2O3 · XH2O。 (Fe2O3 · XH2O很疏松，易吸水，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，如不及时除去，会加快铁制品的生锈，使铁全部被腐蚀。而铝不同，铝与氧气反应生成致密的Al2O3薄膜，覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不再与氧气反应，所以铝耐腐蚀。) 铁生锈的条件： ⑴要有能够发生反应的物质(Fe、H2O、O2)； 铁制品锈蚀的条件: ⑵反应物要能相互接触； ⑶生成物不会对反应起阻碍作用。 4Fe+3O2+2XH2O=2Fe2O3 · XH2O 　(缓慢氧化) 防止铁生锈的方法(破坏铁生锈的条件即可)：P20表 1.保持铁制品表面的洁净和干燥。 　　2.在铁制品表面涂油、刷漆、搪瓷、镀上 耐腐蚀的金属、烤蓝（即表面生成致密的氧化膜保护层），使铁制品与空气隔绝。 　　3.制成耐腐蚀的合金，如不锈钢，就是在钢中加入一点镍和铬而制成的合金。 ⑴三角架： ⑵钢线(辐条）： ⑷链条： 刷漆 镀一层耐腐蚀的金属 涂油等 平时要保持自行车的洁净与干燥（或涂油）！ 自行车防锈措施有哪些？ 讨论： ⑶钢圈： ? 图8-25 据估计一些矿物可供开采的年限 2.金属资源保护 ⑴为什么要保护金属资源？ 矿物的储量是有限的，而且不能再生。 2、怎样保护金属资源呢? ⑴防止金属的腐蚀。 ⑵金属的回收与利用。 ⑶有计划,合理地开采矿物,严禁不顾国家利益的乱采矿。 ⑷寻找金属代用品。如以塑代钢。 图8-26 金属的回收利用 　　回收一个铝制的易拉罐比制造一个新的铝制的易拉罐要便宜20%，而且还可以节约金属资源和95%能源。目前世界上有50%以上的铁和90%以上的金得到回收利用。 反馈练习 1.在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最快的是 （　　） A.在潮湿、致密的土壤中 B.在干燥、致密的土壤中 C.在潮湿、疏松的土壤中 D.在干燥、疏松的土壤中 2.某运输用铁船，在水中行驶，最易生锈的部位是(　) C B A.水面上的船头部分 B.水面附近的船体部分 C.水面下的船底部分 D.各部分都一样速度生锈 第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 第一课时 P15 2015---12---26 自主学习1： 阅读课本第14--15页内容，独立完成学案“分析讨论1-3题” 　　4.知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 学习目标： 　　2.知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 　　3.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 　　2.会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关的计算。 1.了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 重点： 人类生活离不开金属 金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用! 军事与科技也需要大量的金属 图8-16 自然界以单质形式存在的金 图8-17 自然界以单质形式存在的银 除少数不活泼的金属如金、银等有（ ） 形式存在外,其余都以（ ）形式存在( 大多数，如各种铁矿石) 。 金属的存在形式： 单质 化合物 赤铁矿（主要成分是 ） 菱铁矿（主要成分是 ） 图8-18 常见的矿石 硫铁矿(主要成分是 ) 磁铁矿（主要成分是 ） 其余大多数以化合物的形式存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在。 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Fe