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烃的重要实验 【实验一】甲烷的取代与制取 甲烷和氯气混合，光照。 现象 内气体的黄绿色逐渐消失，液面上升，量筒内壁出现油状液滴。 结论 与CH4 发生化学反应而减少，量筒内压强减小而导致液面上升，有难溶于水的 液态物质生成。 甲烷的实验室制法： ⑴药品：无水醋酸钠和碱石灰 ⑵原理：脱羧反应化学反应方程为： 【实验二】乙烯的制取 实验现象及解释 现象：有气体产生，烧瓶内液体变成棕黑色。说明乙醇在浓硫酸作用下生成乙烯，但同 时也发生其他副反应，使烧瓶内液体变为棕黑色，乙烯气体中常含有少量 、CO 、SO CO 2 2 等。有机反应比较复杂，副反应多，所以有机实验要严格控制反应条件，尽量减少副反应。 注意事项 使用温度计，水银球要浸没在液体中。但不能接触碎瓷片或烧瓶底部。 放人少量碎瓷片。因反应容器内全是液体反应物，加碎瓷片，防止液体暴沸。 温度要迅速上升至170℃，并控制在170℃左右，才能尽量减少副反应。 装仪器前要检查气密性。实验结束后，应先从水槽中取出导气管，后熄灭酒精灯，防止 发生倒吸。 【实验三】乙炔的制取 ⑴制取原理：金属碳化物的水解反应 ⑵化学方程式： 副反应：CaS + H O ＝ 2 ⑶装置：主要仪器有 因为碳化钙与水反应较剧烈，难以控制且反应， 且大量放热，故不能用 ⑷除杂：用 溶液或 溶液，化学方程为： ⑸收集：用 法收集。 【实验四】溴苯的制取 反应物 苯和液溴(不能用溴水) 反应条件 催化剂 反应装置 如图圆底烧瓶上的导管起导气和冷凝作用。 实验操作 检查气密性后，把苯和少量纯溴放在烧瓶里，加入少量铁屑(催化剂)。反应 完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3 溶液，将烧瓶里的液体倒人盛冷水的烧杯。 实验现象 导管口附近出现白雾，锥形瓶内有浅黄色沉淀，烧杯底部有褐色不溶于水的 液体。 实验结论 苯与液溴反应生成HBr 和溴苯(纯溴苯为无色液体，因溶有溴而显褐色，可 用NaOH 溶液和分液的方法除去溴杂质)。 【实验五】苯的硝化反应 反应物 苯和浓硝酸 反应条件：催化剂浓硫酸的温度在55℃～60℃。 反应装置 采用水浴加热(受热均匀，易控制温度)，大试管上长导管起连通大气和冷凝 的作用。 实验操作 先加浓硝酸，再加浓硫酸，摇匀冷却到60℃以下，最后加入苯，反应完毕 后，将试管内液体倒人盛有冷水的另一支试管中。 实验现象 苯逐渐减少，盛有冷水的另一支试管的底部有不溶于水的油状物。 实验结论 苯与浓硝酸发生反应，生成不溶于水密度比水大的硝基苯。此反应叫硝化反 应。