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几种重要的盐（一）
授课日期及时段
1．了解碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的性质及其在生活中的主要用途。
教学目的
2 ．学习，回顾盐的通性
教学内容
课前检测：
1. 中和反应是 ；举例（用化学方程式表示） 。
2. 食盐的化学式为 ，是一种 色 体，具有 味，是家庭常用的调味品和防腐剂。
3. 完成下列化学方程式：
3 2 4
（1）NaCO + H SO =====
2 3 2
（2 ）K CO + Ba(OH) ======
（3）H2SO4 + Ba(NO 3 ) 2 ======
（4 ）HCl + AgNO3 ======
知识梳理 :
+
1 ：盐的概念：由金属离子（或 NH4 ）和酸根离子组成的化合物。
2 ：盐的基本种类列举：盐酸盐（氯化物） NaCl 、 CaCl 2 等
硫酸盐 Na 2 SO4 、 CuSO4 等
2 3 3 3
碳酸盐 Na CO 、 CaCO 、BaCO等
3 3 2
硝酸盐 KNO 、 Ba （NO） 等
铵盐 NH 4Cl 、（NH4 ）2SO4 等
3 ：几种主要的盐：
2 3
1 ）碳酸钠：化学式 Na CO俗名纯碱
物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。
化学性质： a、碳酸钠晶体（ Na CO ·10HO）在空气中易失去结晶水，叫风化
2 3 2
2 2 3 2 2
b 、能与酸反应放出 CO，方程式 Na CO+ HCl= 2NaCl + H O + CO ↑
c 、能与 Ca （OH）2 反应制取 NaOH，
2 3 2 3
方程式 Na CO + Ca （OH） ==== CaCO ↓+ 2NaOH
用 途：一般用于制造氢氧化钠，其余用于造纸、洗涤剂等。
我国化工专家侯德榜在改进生产纯碱工艺上做出重大贡献。
2 ）碳酸钙：化学式 CaCO3 是石灰石的主要成分。
物理性质：白色固体，难溶于水
化学性质：能与酸反应制取 CO，方程式 2HCl + CaCO ====CaCl + H O + CO ↑
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