《气体摩尔体积》导学案——答案.pdfVIP

人教版必修1导学案 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 （第二课时 气体摩尔体积） 【学习目标】1．通过观看填空、计算探究、对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体积是相同 的，而1mol固体和液体的体积是不同的。 2．通过阅读填空、思考讨论，能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体 摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。。 3．通过阅读填空、交流讨论、归纳小结，能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V 之间 m 计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。 【学习重点】气体摩尔体积，阿伏加德罗定律及其推论。 【学习难点】气体摩尔体积概念的建立、阿伏加德罗定律及其推论的理解。 【自主学习】 旧知回顾：1.M ＝m/n ，该公式表示的是单位物质的量的物质所具有的质量，物质确定，其摩尔质量就 12 确定；M ＝m(一个粒子)·NA，即阿伏加德罗常数个粒子的质量；M ＝m(一个原子)÷1/12m( C)，表示摩尔质r －1 12 量以g ·mol 为单位时在数值上等于其相对原子质量，即一个原子的实际质量与一个 C原子质量的1/12 的比值。 2.气体 容易 被压缩 （填 “容易”或 “难”，下同），说明气体分子间距离比较 大 ， （填 “大”或 “小”，下同）；温度越高，气体分子间距离 越大 ；压强越大，气体分子间距离 小 ；而固体和液 体的体积 难 被压缩，这说明固体和液体分子间距离非常 小 。 新知预习：阅读教材P13～14，回答下列问题： 1.气体摩尔体积的概念 单位物质的量的气体所占体积 ，符号 Vm ，单位 L/mol 。定义式为 Vm V/n 。 气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 温度 和 压强 。标准状况下 （温度为 0℃ ，压强为 101KPa ） V _22.4L/mol_。 m 2.根据表中数据计算 （0C、101KPa时）：0 物质名称 密度 （g/L） 1mol气体的质量 （g） 1mol气体体积(L) 二氧化碳 1.977 44 22.256 空气 1.293 29 22.428 【同步学习】 问题导入：假设一个人每分钟净吸入500ml的O ，你知道他每分钟吸入了多少个O 分子吗？2 2 二、气体摩尔体积 活动一、1mol物质的体积 1.观看填空：观看教材P13图1-14或观看电解水实验视频完成P13 “科学探究1 （1）”：电解水生成 的 和 的体积比约为 1:2 。 O2 H2 1 人教版必修1导学案 2.问题探究1：按教材P13 “科学探究1 （2）”的要求进行相关计算。并完成下表： 物质 质量 （g） 物质的量(mol) H 和O 的物质的量之比 H 和O 的体积之比2 2 2 2 H2 O.2 0.1 2:1 2:1 O2 1.6 0.05 2:1 2:1 结论 相同条件 （同温，同压）下1molH 和O 的体积 相同 （填“相同”或“不同”）。2 2 3.问题探究2：完成P13～14 “科学探究2”中