高中化学复习提升-专题十七听课手册正文.docxVIP

专题十七　物质结构与性质 考向一　电子排布式、电离能和电负性 ■ 核心透析 1.原子核外电子排布的“三个原理”及其表示方法 (1)三个原理:能量最低原理、泡利原理、洪特规则。 能量最低原理 原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道 泡利不相容原理 　每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子 洪特规则 　当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同 注意:能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低。如24Cr的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 (2)基态原子核外电子排布的表示方法 表示方法 举例 电子排布式 Cr:1s22s22p63s23p63d54s1 简化表示式 Cu:[Ar]3d104s1 价电子排布式 Fe:3d64s2 电子排布图(或轨道表示式) O: (3)常见原子轨道电子云轮廓图 原子轨道 电子云轮廓形状 轨道个数 s 球形 1 p 哑铃形 3(px,py,pz) 2.电离能 (1)电离能的应用 图17-1 (2)第一电离能的周期性 随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:同周期元素从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;同主族元素从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势。 图17-2 3.元素电负性 (1)规律 同周期元素从左到右,电负性依次增大;同主族元素自上而下,电负性依次减小。 (2)应用 图17-3 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ■ 典例探究 1 (1)[2019·全国卷Ⅱ节选] Fe成为阳离子时首先失去　　　轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+价层电子排布式为　　　　。? (2)[2018·全国卷Ⅲ节选] ①Zn原子核外电子排布式为　　　　。? ②黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)　　　　(填“大于”或“小于”)I1(Cu)。原因是　　　　　。? (3)[2017·全国卷Ⅰ节选] ①元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为　　　　(填标号)nm。? A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5 ②基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是　　　　　　,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为　　　　。K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是　　　　　　　　　。? (4)[2016·全国卷Ⅰ节选]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题: ①基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]　　,有　个未成对电子。? ②光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是　　　　。? 式 (1)基态Fe3+的价电子排布式为　　　　。? (2)基态Cr原子的价电子排布式为　　　　　　;C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　。? (3)锰元素在周期表中的位置是　　　　　　　　　,基态锰原子的外围电子排布式为　　　　,该原子能量最高的电子的电子云轮廓图形状为　　　;N、C和Mn电负性由大到小的顺序为　　　　　　。? (4)氧元素位于元素周期表中　　区;第二周期元素中,第一电离能比氧大的有　　种。? (5)基态铜原子的价电子排布式为　　　　　　,价电子中未成对电子占据原子轨道的形状是　　　。? (6)已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于　　　(填“离子”或“共价”)化合物。? (7)①基态Cu+的核外价层电子排布式为　　　　;Be、B、Al的第一电离能由大到小的顺序是　　　　　。? ②硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se　　(填“”或“”)Si。? (8)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为　　　和+3。砷的电负性比镓　　　(填“大”或“小”)。? (9)①基态Ti原子的价电子排布图为　　　　　　。? ②已知电离能:I2(Ti)=1310 kJ·mol-1,I2(K)=3051 kJ·mol-1。I2(Ti)I2(K),其原因为　　　　　　　。? (10)钴元素基态原子的电子排布式为　　　　　　　　,P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为　　　　　。? 考向二