九年级科学上册132常见的酸教案新版浙教版.pdf

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常见的酸 1、掌握酸的性质; 教学 2、掌握硫酸、硝酸的个性; 目标 3、熟练的运用酸的性质解题。 教学 1、酸的性质; 2、硫酸、硝酸的个性; 重点 教学 熟练的运用酸的性质解题。 难点 教学 浓硫酸、稀硫酸溶液、锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶液、稀硝酸、白纸、 准备 白糖、硝酸 【导入】 修正策略 复习与导入: 1、回顾盐酸的性质。 2、比较盐酸和硫酸的组成。 【新课教学】 教 一、硫酸 学 (一)硫酸( H2 SO4 )的化学性质 过 1、【实验探究 】 程 将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡溶 液的试管中,发现: (1)、Zn+ H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑ (2 )、Fe O +H SO=Fe (SO ) +H O 2 3 2 4 2 4 3 2 2 4 4 2 (3 )、CuO + H SO=CuSO+H O (4 )、Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2 O 2 2 4 4 (5 )、BaCl +H SO =BaSO ↓+2HCl 1 2- 4 2、 SO 检验: 先加硝酸钡溶液出现白色沉淀,再加稀 HNO沉淀不消失。 3 思考:先加氯化钡溶液出现白色沉淀,再加稀 HNO沉淀不消失,不 3 2- 4 能说明原溶液中一定含有 SO 。 3、鉴别稀盐酸和稀硫酸:用硝酸钡溶液或氯化钡溶液或氢氧化钡溶 液。 二、酸的通性: 1、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。 2、酸+碱=盐+水 3HCl + Al( OH)3 = AlCl 3 + 3H 2 O 3 2 2 2 3、酸+盐=新盐+新酸 2HCl+CaCO =CaCl + H O+CO↑ 4、酸+金属氧化物=盐+水 6HCl+F e O =2FeCl +3H O , Fe O + 2 3 3 2 2 3 H SO=Fe (SO ) +H O 2 4 2 4 3 2 5、酸+金属 =盐+氢气 2HCl + Fe = FeCl 2 + H 2 ↑ 思考:酸的通性指酸的物理性质还是化学性质?酸为什么会具有相 似的化学性质? 思考:盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通 性?(个性) 三、浓硫酸的个性 (1)物性:①纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不容易挥 发。常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数是 98%,密度为 1.84g/ ㎝ 3 ②浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂。

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