高中化学复习提升-暑假考试 试题.docxVIP

丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 第 = PAGE 1*2-1 1页/（共 = NUMPAGES 4*2 8页） 第 = PAGE 1*2 2页/（共 = NUMPAGES 4*2 8页） 丰城九学2016-2017学年下学期高一测试卷 化 学 命题人：邹敏 审题人：张子怡 2017.8.25 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ba 137 Zn 65 一、选择题(本大题共15个小题，每小题3分，共45分) 1．如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ） A.原子半径：WZYX B.气态氢化物的稳定性：ZWXY C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 2 . 如图是元素周期表的一部分,有关说法中正确的是（ ） ① a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞a ② h、i两种元素阴离子的还原性：h＞i ③ a、g两种元素的氢化物的稳定性：a＞g ④d、e、f三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强 ⑤九种元素中d元素的单质还原性最强 ①③④ B.②④⑤ C. ②③⑤ D.①③⑤ 3. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是( ) A．①压强对反应的影响(p2p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 4.已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( ) A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1 B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1 5.已知某化学反应的平衡常数表达式为,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表: t℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是(????) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态 D．若平衡浓度符合关系式eq \f(c?CO2?,3c?CO?)＝eq \f(c?H2O?,5c?H2?)，则此时的温度为1 000 ℃ 6.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是( ) A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 7. 下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)。 A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤ 8．下列有关如图所示的说法正确的是(　　)。 A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大 B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大 C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法 D. 图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大 D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 9．新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是（ ） A. 纳米MnO2层的作用是