上海市九年级化学专题复习教学案及练习题十 认识酸、碱、盐.docVIP

专题十 认识酸、碱、盐 【考点归纳】 一．常见的酸 1、酸的物理性质： （1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体，易挥发（在空气中能形成白雾）、有腐蚀性。 （2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有吸水性（常作干燥剂）、脱水性（使物质碳化）、强的氧化性、腐蚀性。易溶于水，同时放出大量的热。 2、酸的化学性质（通性）： （1）酸跟酸碱指示剂起反应 ：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。 （2）酸与活泼金属反应： 如；Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ ；Fe + 2HCl =====FeCl2 + H2↑等。 说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。 （3）酸与金属氧化物反应： 如：6HCl + Fe2O3 ==== 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =====CuSO4 + H2O 说明：①酸必须是可溶性；②金属氧化物必须是碱性氧化物（碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。 （4）酸与碱反应： 如：HCl + NaOH ==== NaCl + H2O H2SO4 + Cu（OH）2 ==== CuSO4+ 2H2O 点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。 （5）酸与某些盐反应： 如：2HCl + CaCO3 ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ 二．常见的碱 1．碱的物理性质： （1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（放热），易潮解（可做干燥剂），有强烈的腐蚀性。（俗名叫烧碱、火碱、苛性钠） （2）氢氧化钙：Ca（OH）2 ：白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰） 2．碱的化学性质（通性） （1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。如Cu（OH）2等。 （2）碱和非金属氧化物反应 如：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 +H2O Ca（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓ + H2O 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物（酸性氧化物是跟碱起反应生成盐和水的氧化物）如：CO2 、SO2 、SO3 等。 （3）碱和酸反应（详见酸的通性） （4）碱和盐反应 如：2NaOH+CuSO4 ===Cu（OH）2↓+Na2SO4 ；Ca（OH）2 +Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 说明：①反应的碱和盐必须是可溶（或微溶），②生成的碱和盐中至少有一种难溶，否则反应不能进行。 三．中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH （1）0 ７　　　　　　　　　 14 酸性增强 中性 碱性增强 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6的雨水为酸雨 四．常见的盐和化肥 （一）．常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等） 1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐) (1)性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCL2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。 (2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。 (3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。 2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱) (1)性质：白色粉末，易溶于水（水溶液呈碱性）；碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）易风化。 (2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。 3．硫酸铜(CuSO4)(其结晶水合物CuSO4·5H2O，俗称蓝矾、胆矾) (1)性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液显蓝色。CuSO4·5H2O晶体是蓝色的，受热分解：CuSO4,·5H2O(蓝色) Cu