必修二化学能及热能.docVIP

- . - .word.zl. 第二章 化学反响与能量 第一节 化学能与热能 【学习目标】 1、能从化学键的角度理解化学反响中能量变化的主要原因 2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律〞 学习重点： 化学反响中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。 学习难点： 从本质上〔微观构造角度〕理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。 【自主预习】梳理知识，夯实根底 [温故] 1.化学键的分类： 2.化学反响的本质(从化学键的角度分析)： 一、化学键与化学反响中能量变化的关系 1.化学反响中能量变化的原因 〔1〕物质中的原子之间是通过________结合的。 〔2〕断开反响物中的化学键要_______能量；形成生成物中化学键要_______能量。 〔3〕化学键的_____________________是物质在化学反响中发生能量变化的主要原因。 二、化学能与热能的相互转化 1.两条根本的自然定律 〔1〕质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，_______不变 〔2〕能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是体系包含的_______不变。 2、各种物质都储存有化学能，不同的物质因为组成、构造的不同，储存的化学能也不同。 3、化学反响是吸收能量还是放出能量取决于。 ①反响物的总能量 ＞ 生成物的总能量，反响________能量，为_________反响，由 〔稳定/不稳定〕变为〔稳定/不稳定〕 ②反响物的总能量 ＜ 生成物的总能量，反响________能量，为_________反响，由 〔稳定/不稳定〕变为〔稳定/不稳定〕 3、根据能量守恒定律，反响物的总能量〔E反〕、生成物总能量〔E生〕和热量〔E〕之间的关系〔用式子表示〕 放热反响中： 吸热反响中：__________________________ 设反响物的总能量为E1，生成物的总能量为E2． 〔1〕假设E1＞E2，那么该反响为〔填“放热〞或“吸热〞〕反响．该反响可用图〔填“A〞或“B〞〕表示．〔2〕假设E1＜E2，那么该反响为〔填“放热〞或“吸热〞〕反响．该反响可用图〔填“A〞或“B〞〕表示． 三、人类利用能源的三个阶段 1.柴草时期：该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。 2.化石能源时期：从18世纪中期到现代，以________________为主要能源。 3.多能源构造时期：以可再生能源和清洁能源〔______能源〕为主要能源， 主要包括______、______、______、______、______、生物质能等。Si 四．中和热 ．强酸与强碱反响的实质是H＋＋OH－=H2O，中和反响是放热反响。酸与碱发生 生成称为中和热。 【讨论小结】决定化学反响中能量变化的因素 〔1〕从化学键的角度 ①断开化学键吸收的能量﹥形成化学键释放的能量时，反响_______能量。 ②断开化学键吸收的能量﹤形成化学键释放的能量时，反响_______能量。 〔2〕从反响物的总能量与生成物总能量的角度 ①反响物的总能量﹥生成物的总能量，反响_______能量。 ②反响物的总能量﹤生成物的总能量，反响_______能量。 【合作探究二】放热反响和吸热反响 化学反响中的能量变化，通常主要表现为_______的变化——吸热或者放热 〔1〕铝与盐酸反响 现象：铝条外表有______产生，反响后温度______。 结论：反响过程中______热量。 〔2〕Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响 现象：有_______气体产生，烧杯壁_____，烧杯与玻璃片粘到一起。 结论：反响过程中______热量。 〔3〕盐酸与NaOH溶液反响的能量变化 ①盐酸与NaOH溶液的中和反响 现象：反响过程中，混合溶液的温度逐渐______。 结论：反响过程中______热量。 ②中和热：酸与碱发生中和反响生成______时所释放的热量。 【小结】常见的放热反响和吸热反响 (1)常见的放热反响： ①所有的燃烧反响 ②大多数的化合反响；(CO2+C2CO为吸热反响) ③酸碱中和反响； ④金属与酸或水反响 ⑤铝热反响 (2)常见的吸热反响