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第一章 绪论
1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答案:
离子键化合物 共价键化合物
熔沸点 高 低
溶解度 溶于强极性溶剂 溶于弱或非极性溶剂
硬度 高 低
1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液
是否相同?如将 CH 及 CCl 各 1mol 混在一起,与 CHCl 及 CH Cl 各 1mol 的混合物
4 4 3 3
是否相同?为什么?
答案: NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者
溶液中均为 Na , K , Br , Cl 离子各 1mol。
+ + - -
由于 CH 与 CCl 及 CHCl 与 CH Cl 在水中是以分子状态存在,所以是两组不同
4 4 3 3
的混合物。
1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子?它们是怎样分布的?画出它们的轨道形状。
当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷( CH )时,碳原子核外有几个电子是用来与
4
氢成键的?画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案:
C +6 2 4 H +1 1
y y y
C 1s 2s 2p 2p 2p x x x
z
y z z
2px 2p 2p
H y z
x
z
2s
CH4 中C中有4个电子与氢成键为SP3杂化轨道,正四面体结构
H
CH SP3杂化
4
C H
H
H
1.4 写出下列化合物的 Lewis 电子式。
a. C H b. CH Cl c. NH d. H S e. HNO f. HCHO g. H PO h. C H
2 2 3 3 2 3 3 4 2 6
i. C H j. H SO
2 2 2 4
答 案
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