高二人教版化学选修四课件：2.4《化学反应进行的方向》（2）.ppt

四、焓变与熵变对反应方向的共同影响 1.判据： △G＝ △H－T △S 2.判据与反应的自发性： 　　 0 反应自发进行 △G＝ △H－T △S 　　　= 0 反应达平衡状态 　　 0 反应不能自发进行 3.适用判据应注意的问题： （1）判断反应的自发性要结合△H和△S，利用 　　　 △G＝ △H-T△S （2）条件是一定温度、压强下 （3）反应具有自发性，只能说明这个反应有进行的趋势，但这个反应到底能不能反应，那还要看反应进行的限度和反应进行的速率。 1．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。 例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，就不是能量判据和熵判据能解决的问题了。 注意 2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。 例如：石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。 小结 一、化学反应进行方向的判据 1．焓判据 2．熵判据 二、理解熵的含义和熵的变化 1、放热的自发过程可能是熵减小的过程， 如铁生锈、氢气燃烧等；也可能是熵无明显变化或增加的过程，如金刚石和石墨的互变熵不变；活泼金属与酸的置换反应熵增等…… 2、吸热的自发过程应为熵增加的过程， 如冰的融化、硝酸铵溶于水等。 3、无热效应的自发过程是熵增加的过程， 如两种理想气体的混合等。 练习： 1.能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ） A. 水总是自发的由高处往低处流 B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列 D. 多次洗牌后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 2.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)+O2（g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2 （g） =CO2 （g）△H=-395.4kJ/mol 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是（ ） A.石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B.金刚石转化为石墨是自发进行的过程 C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 A BC 3.下列过程属于熵增加的是（ ） A.固体的溶解过程 B.气体扩散过程 C.水蒸气变为液态水 D.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) 4.下列说法中，正确的是（ ） A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B.自发反应在恰当条件下才能实现 C.自发反应在任何条件下均能实现 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 5.下列反应中在高温下不能自发进行的是（ ） A.CO(g)=C(s) +１/2O2(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) AB B A 6.下列说法完全正确的是( ) A.放热反应均是自发反应 B.ΔS为正值的反应均是自发反应 C.物质的量增加的反应，ΔS为正值 D.如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能 自发进行 7.下列反应中，ΔS最大的是( ) A.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) B.2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g) C.N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) D.CuSO4(s)+5H2O(l)＝CuSO4?5H2O(s) D A 8.某反应２AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( ) A.ΔH 0，ΔS 0 B. ΔH 0，ΔS 0 C. ΔH 0，ΔS 0 D. ΔH 0，ΔS 0 C 第四节 化学反应进行的方向 高山流水 冰雪融化 花开花谢 一、化学反应原理的重要组成部分∶ 反应的快慢程度 化学反应原理 化学反应的限度 反应进行的方向 ①自然界中水总是从高处往低处流； ②室温下冰块自动融化； ③ 墨水扩散；气体扩散； ④食盐溶解于水； 墨水滴入水中 气体的扩散 固体的溶