人教版九年级化学 第二单元 我们周围的空气 知识点.docx

第二单元 我们周围的空气 知识点1：拉瓦锡测定空气成分的实验 法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由 氧气 和 氮气 组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。 知识点2：空气中氧气含量的测定 实验原理：红磷燃烧，消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内消耗的氧气的体积。4P ＋ 5O2 2P2O5 实验现象：① 红磷燃烧，产生大量 白烟 ② 冷却后打开弹簧夹， 水倒流入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5 。 实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5 。 注意事项： 红磷要过量。如果红磷量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会 偏小 。 装置的气密性要好。如果装置漏气，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会 偏小 。 待红磷熄灭并冷却后再打开弹簧夹。如果没有冷却，里面的空气受热膨胀，测量结果会 偏小 。 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，红磷燃烧时会将瓶内的空气排出，测量结果会 偏大 。 在集气瓶底加水的目的：吸收白烟（有毒的五氧化二磷）并降温。 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在导管中，导致测量结果 偏小 。 推论：集气瓶中剩余的气体主要是 氮气 。 红磷燃烧消耗五分之一的氧气后熄灭了，说明氮气 不燃烧，也不支持燃烧 。 集气瓶冷却到室温后，水进入五分之一后不再继续增多，说明氮气 不溶于水 。 红磷的替代品：在空气中只能与氧气反应，且生成物不能是气体。 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 不能用铁代替红磷！原因：铁在空气中不燃烧。 知识点3：空气的成分：氮七八氧二一 气体 氮气（N2） 氧气（O2） 稀有气体 二氧化碳（CO2） 其他气体和杂质 体积 分数 78 % 21 % 0.94% 0.03% 0.03% 知识点4：物质的分类—纯净物与混合物 混合物 纯净物 定义 两种或两种以上 的物质混合而成的物质 只由 一 种物质组成的物质 特点 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质 可以用化学式来表示 常见实例 空气、矿泉水等 冰水混合物、水蒸气、二氧化碳等 知识点5：空气的用途 氧气： 供给呼吸：动植物呼吸、医疗急救、潜水等。―――化学性质 支持燃烧：炼钢、化工、航天、气割、气焊等。―――化学性质 氮气： 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）。 用作 保护气 （焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）。 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术。 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 稀有气体：（氦、氖、氩、氪、氙的总称） 用作保护气 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）－在通电时能发出不同颜色的光（物理性质）。 氦可用于制造低温环境。 知识点6：空气的污染与防治 目前计入空气污染指数的项目为： 二氧化硫 、 一氧化碳 、 二氧化氮 、可吸入颗粒物（如PM10）和臭氧等。污染空气的物质不包括二氧化碳，但其过多会引起温室效应。 空气质量级别划分为5级，级别越高，质量越 差 。 造成酸雨的气体有 二氧化硫 、二氧化氮等。 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。 知识点7：氧气的性质 一、物理性质：标准状况下， 无 色 无 味的 气 体，密度比空气的 略大 ， 不易 溶于水。（氧气固态液态时为 淡蓝 色） 二、化学性质 硫（硫磺）－淡黄色粉末状固体 现象：空气中： 淡蓝色火焰 氧气中： 蓝紫色火焰 ，放出热量，生成一种 带有刺激性 气味的气体。 方程式： S + O2 SO2 注意事项：集气瓶底放少量水且硫的用量要少－ 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 。 熄灭方法：水中熄灭。 碳－黑色固体 现象：空气中：持续红热 氧气中：发出 白光 ，放出热量，生成使 澄清石灰水变浑浊的 气体。 方程式： C+O2CO2 注意事项：盛有木炭的燃烧匙应由上而下 慢慢 伸入瓶中，以充分消耗瓶中氧气。 铁－银白色固体 现象：空气中：不燃烧