某工业项目管理及用盐酸总酸度的测定.ppt

项目二 工业用盐酸总酸度的测定3 温故知新！ 1.说说氢氧化钠标准滴定溶液的配制和标定原理是什么？请写出有关反应方程式。 2. 配制氢氧化钠标准滴定溶液时，量取饱和氢氧化钠溶液的体积是怎样计算的？ 3. 0.1mol/L HCl溶液的pH值等于 ；0.01mol/L KOH溶液的pH值是 ；NH4Cl水溶液显 性。 4. CO32-的共轭酸是 ， HPO42-的共轭碱是 。 项目二 工业用盐酸总酸度的测定3 任务三 工业盐酸总酸度的测定 3.1分析方案的再解析 3.2工业盐酸总酸度的测定 3.3 讨论实验结果和实验中出现的问题 3.1 分析方案的再解析 1.量取约3mL样品，置于内装有5mL水并已称量（精确至0.0001g）的称量瓶中，混匀并称量（精确至0.0001g）； 2.将称量瓶中的样品转移入250mL容量瓶中定容； 3.移取25mL稀释后的盐酸溶液于锥形瓶中，加2~3滴溴甲酚绿指示液，用已标定的氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点；（或溴甲酚绿-甲基红指示液，暗红变为绿色） 4.平行测定三份。 用0.1mol/LNaOH溶液滴定工业盐酸，怎么操作？ 任务安排 3.2 工业盐酸总酸度的测定(60min) 3.3 讨论实验结果和实验中出现的问题 (10min) 1. 碱式滴定管的准备（洗涤、试漏、润洗）10min 2. 工业盐酸样品的稀释（ 称量→溶解→ 定容） 10min 3. 盐酸溶液的移取 15min 4. 工业盐酸总酸度的测定 20min 5. 结束工作（仪器和台面的整理） 5min 1.滴定管读数是否读到小数点后两位？浓度计算结果是否保留4位有效数字？ 2.相对平均偏差应小于0.2%。是否达到？ 3.工业盐酸总酸度应≥31.0%。该盐酸的总酸度计算出来是否符合标准？要有结论！ 4.本实验的指示剂是如何选择的？ 3.4 数据处理及问题讨论 任务3.5 酸碱滴定理论深化 一、酸碱指示剂 二、酸碱滴定曲线与指示剂的选择 一、酸碱指示剂 1、酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂：一类有颜色的有机物（弱酸或弱碱），随溶液pH的不同结构发生变化，而呈现不同颜色，颜色与结构相互关联。 HIn H+ + In- 酸式色 碱式色 如：有机弱酸：酚酞、石蕊等；有机弱碱：甲基橙、甲基红等。 2、指示剂的变色范围 根据人眼对颜色的灵敏度： 当[In-]/[HIn] ≥10即pH ≥pKHIn+1,呈现 色 当[In-]/[HIn]≤1/10即pH≤pKHIn-1,呈现 色 当1/10[In-]/[HIn] 10,呈现 色 HIn + H2O H3O+ + In- KHIn= [H3O+][In-] [HIn] 整理为 [H3O+]=KHIn [In-] [HIn] pH = pKHIn + lg [In-] [HIn] 浓度比决定溶液的颜色 碱式 酸式 混合 指示剂的变色范围：人的视觉能明显看出指示剂由一种颜色转变成另一种颜色的pH范围。 指示剂的理论变色范围：pKHIn?1 指示剂的实际变色范围：实验测得的变色范围。一般小于2个pH单位。 指示剂的理论变色点：当[In-]=[HIn]， pH = pKHIn 时的pH值。 2、指示剂的变色范围 指示剂的变色区间越窄越好,有利于提高测定准确度。 · 变色点 (橙) 3.7 (红) (黄) pH= 3.1－ 4.4 例：甲基橙的理论变色点 pKHIn=3.7　　 理论变色范围： pH= 2.7- 4.7 实际变色范围: 2、指示剂的变色范围 2、指示剂的变色范围 表2-2 常用酸碱指示剂 几点说明： 指示剂加入量多少影响变色敏锐程度； 指示剂消耗滴定剂； 指示剂应适当少用； 不同酸碱指示剂其变色范围和理论变色点不同； 各种指示剂变色范围的幅度各不相同，但一般不大于2个pH单位，大多数为1.6-1.8个pH单位。 二、酸碱滴定曲线和指示剂的选择 滴定曲线：酸碱滴定过程中溶液的pH值随滴定剂加入量的变化而变化的曲线。 滴定曲线的作用： 确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积； 判断滴定突跃大小； 确定滴定终点与化学计量点 (理论终点） 之差； 选择指示剂。 实验现象： HCl