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案例：《置换反应》专题 一、概念： 一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学 反应。 实质：氧化还原反应 二、置换反应类型： （一）中学常见的置换反应 1．活泼金属与冷水反应置换出氢气； 2 ．碳、铁等在高温下与水蒸气反应置换出氢气； 镁与热水反应置换出氢气； 3．氟气与水反应置换出氧气； 4 ．排在金属活动顺序表氢以前的金属与盐酸、稀硫酸等置换出氢气； 5．较活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属； 6 ．较活泼的非金属与无氧酸或盐溶液置换出不泼非金属； 7．氢气、碳单质与金属氧化物的置换反应； 8．碳单质还原 SiO2 制粗硅； 9．铝等活泼金属与金属氧化物的反应； 10．镁与 CO2 的置换反应。 （二）按元素在周期表的位置 1．同周期元素之间的置换 2 2 2 2 2 第二周期：如 2F +2H O ＝4HF+O 第三周期：如 Cl +H S＝2HCl+S 2 ．同主族元素之间的置换 2 2 2 第Ⅰ A 族：如 2Na+2H O ＝2NaOH+H ↑ 第ⅣA 族：如 SiO ＋2C Si ＋2CO ↑ 第Ⅵ A 族：如 O2+2H 2S＝2H2O+2S 第ⅦA 族：如 Cl2+2KBr ＝2KCl+Br 2 3．不同主族元素单质间的置换 Mg+2HCl ＝MgCl 2+H2 ↑、2Al+6HCl ＝2AlCl 3+3H 2 ↑、 2 2 2 2 2 2 2 2 2Mg+CO 2MgO+C 、2F +2H O ＝4HF+O 、C+H O CO+H 、Cl +H S 2 3 4 2 ＝2HCl+S 、3Cl +8NH ＝6NH Cl+N 4 ．过渡金属参与的置换 4 4 2 2 Fe+CuSO ＝FeSO +Cu 、H +CuO Cu+H O 、 2 3 2 3 2 3 4 2 2 2 2Al+Fe O Al O +2Fe、3Fe+4H O(g) Fe O +4H 、Zn+2HCl ＝ZnCl +H ↑、Cu+2AgNO 3 ＝Cu(NO 3)2+2Ag （三）按单质的类别 1．金属单质置换金属单质 2 3 2 3 4 4 2Al+Fe O Al O +2Fe、Fe+CuSO ＝FeSO +Cu 2 ．金属单质置换非金属单质 2 2 2 3 4 2 2Na+2H O ＝2NaOH+H ↑、3Fe+4H O(g) Fe O +4H 、Zn+2HCl ＝ ZnCl 2 +H2 ↑、2Mg+CO 2 2MgO+C 3．非金属单质置换金属单质 2 2 H +CuO Cu+H O 、C+FeO Fe+CO ↑ 4．非金属单质置换非金属单质 2 2 2 2 2 2