离子与相对原子质量培训课件.pptx

第2课时 离子与相对原子质量;;学习重点;1.带电的 或 叫做离子，带正电的原子叫 ，带负电的原子叫 。;; 物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。 稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构);［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。 (1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？ (2)如何来表示离子的符号呢？ (3)讲述NaCl的形成过程。 (4)离子与原子有什么区别与联系？ ［学生阅读，思考并讨论交流］;1.离子的定义与分类 离子：带电的原子或原子团。 阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。;（2）离子所带电荷数值的确定：原子形成的离子所带电荷的数值等于每一个原子得失电子的数目。 如：1个钠原子失去＿＿＿个电子形成钠离子，带＿＿＿个单位的＿＿＿电荷； 1个氯原子得到＿＿＿个电子形成氯离子，带＿＿＿个单位的＿＿＿电荷。;2.离子的符号 (1)离子的表示方法 阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子) 阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子);离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-”在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。;(2)离子符号的意义;3.NaCl的形成过程;粒子种类;5.物质的构成 (1)由原子构成的物质: ①金属 ②固态非金属 ③稀有气体 (2)大部分物质由分子构成 (3)离子化合物由离子构成;【思考】下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？ ①Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar ?SO2 ?P;6.元素、分子、原子、离子、物质间的关系;例 下面是五种粒子的结构示意图： （1）属于原子的是 。 （2）属于阳离子的是 。 （3）电子层结构相同的是 。;;1.相对原子质量的定义 以一种碳原子(碳12)质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。;构成原子的粒子的质量;【归纳总结】 (1)相对??子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是一，符号是Ar（单位1，一般不写出）。 (2)因为与质子、中子相比,电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。;;;课题2 原子的结构 第2课时 离子与相对原子质量 2.相对原子质量 某原子的实际质量（kg） 标准碳原子质量（kg）× （2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比值 （3）相对原子质量≈质子数+中子数;;1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。;;;(4)金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；非金属的原子最外层电子数目一般 4个，在化学反应中一般较易 电子；稀有气体的原子最外电子层有 个电子(氦有 个电子)，这是一种相对稳定的结构。;2.选择题 (3)碳的相对原子质量是( )。 A.12g B.12 C.1.66×10-27kg D.1/12g (4)核电荷数少于核外电子数的一定是( )。 A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子;5.从附录Ⅱ中查出钠、镁、铝的相对原子质量。根据所查数据，比较相同质量的钠、镁、铝三种金属，哪一种所含的原子最多？哪一种所含的原子最少？为什么？;6.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26kg,计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。