第五章氯碱的生产.pptx

氯碱的生产;第一节 概 述; Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 因为苛化过程需要加热,因此就将NaOH称为烧碱,以别于天然碱(Na2CO3)直到19世纪末,世界上一直以苛化法生产烧碱。 ;采用电解法制烧碱始于1890年,隔膜法和水银法几乎差不多同时发明。隔膜法于1890年在德国首先出现,第-台水银法电解槽是在1892年取得专利。食盐电解工业发展中的困难,首先是如何将阳极产生的氯气与阴极产生的氢气和氢氧化钠分开,不致发生爆炸和生成氯酸钠,以上两种生产方法都成功地解决了这个难题。前者以多孔隔膜将阴阳两极隔开,后者则以生成钠汞齐的方法使氯气分开。这样,就奠定了两种不同的生产工艺的基础,并一直沿用到现在。;我国氯碱工业是在本世纪二十年代才开始创建的。第一家氯碱厂是上海天原电化厂（现在的上海天原化工厂前身），1930年正式投产，日产烧碱2吨。到1949年全国解放为止,全国仅有氯碱厂9家,年产量仅1.5万吨。 ;二、氯碱工业的特点;;;三、氯碱工业产品;(1)烧碱 是一种用途很广的化工产品，也可用来生产肥皂和洗涤剂等； (2)液氯 可用于水的消毒，氯气可用来生产漂白、消毒用的无机氯产品(次氯酸钠、次氯酸钙)；有机氯农药(如速灭威、含氯菊酯等)；有机氯产品(聚氯乙烯、含氯溶剂1，1，1一三氯乙烷、二氯乙烷、三氯甲烷、环氧氯丙烷、氯丁橡胶、氟氯烃等)； ;;;四、氯碱工业生产的基本过程;;;小结;板书设计;作业;第二节 氯碱化工相关化学品性质简介 ;一、烧碱（NaOH） ;纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达26.4mol/L。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。;;二、氯气 ;;3、化学性质 1．与金属反应2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)2Fe＋3Cl2＝2FeCl3思考：(1)上述反应中，氯元素的化合价变动有何共同特点????什么?Cl2作什么剂?;(2)对比铁跟盐酸的反应，铁跟氯气的反应体现了氯气的什么性质?答案：(1)都从0价→－1价．因为最外层有7e－，易得到1e－达到8e－稳定结构．Cl2作氧化剂．(2)体现了Cl2的氧化性比HCl强，是强氧化剂． ;;;;;;;四、用途;四、用途;五、氯气对人体的危害; 扩展： 1．Cl2为何可应用于生化武器？答案：氯气是一种黄绿色有毒的气体，它主要通过呼吸道侵入人体．氯气对上呼吸道黏膜会造成有害的影响，它会溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽．症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡．由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻．;1 L空气中最多可允许含Cl2 0.001 mg，超过这个量就会引起人体中毒．所以，氯气曾被用作强杀伤性的武器．如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是1915年4月22日发生的令人发指的事件．由于Cl2有毒，所以，我们在闻Cl2气味时要用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的Cl2飘入鼻孔 。;2．目前我国饮用水消毒主要是用氯消毒法，即向自来水中通入一定量Cl2或加入漂白粉、漂粉精．你知道其中的原因吗?答案：Cl2与水反应、漂白粉、漂粉精在水中都能生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用．3．工业上常用H2跟Cl2反应生成HCl，让其溶于水合成盐酸．H2跟Cl2反应既可在点燃也可在光照条件下，那么工业上是选用哪种方式使二者反应的?为什么？答案：点燃，光照会发生爆炸．;4．氯原子、氯分子、氯离子三种粒子的性质相同吗?谁最活泼?谁最稳定?答案：不同，氯原子最活泼，氯离子最稳定．5．怎样使用漂白粉才能使漂白效果更好?家庭中应怎样保存漂白粉?答案：使用漂白粉时，可以向其中加少量稀酸，使其更快转化成HClO，效果更好．隔绝空气密封保存;小结;板书设计;作业