第二节燃烧热、能源、反应热的计算.pptx

第六章 化学反应与能量; 1．了解燃烧热和中和热的概念，掌握燃烧热与中和热的辨析与判断； 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的作用； 3．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 ; 四、燃烧热和中和热 (1)、 燃烧热：101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热，?H0。 (2) 、中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热，?H0。 ;燃烧热与中和热比较:;; 实验室用50mL1.0mol/L 盐酸跟50mL1.1mol/L氢??? 化钠溶液在右图装置中进行 中和反应，并通过测定反应 过程中所放出的热量来计算 中和热，试回答下列问题； （1）、大小烧杯间填满碎 泡沫塑料的作用是_______________________。 （2）、_______（能或不能）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是__________________________。; （3）、大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热值的影响是_______（偏高、偏低或不变）， （4）、如果改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量____（增加、减少、不变），理由是: 所求中和热数值_____(增加、减少、不变），理由是:; ⑴、作为量热器的仪器装置，要尽量减少热量的散失。①其保温隔热的效果一定要好，在两烧杯缝隙一定要塞满泡沫塑料（或纸条）；②小烧杯杯口与大烧杯杯口相平； ③作盖板的大烧杯上的泡沫 塑料板上的两个小孔，要恰 好使温度计和环形玻璃搅拌 器通过；④可改用保温杯来 做，也可用块状聚苯乙烯泡 沫塑料制成与小烧杯外径相 近的绝缘外套来做。; ⑵、盐酸和氢氧化钠溶液的配制必须准确，氢氧化钠溶液的浓度必须稍大于盐酸，两者的浓度均宜小不宜大，若浓度偏大，则测定结果误差较大。; 例1. (03 太原)含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是:; 例2：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。（已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）;能 源 ; 1、世界上最重要的化石燃料有哪些、有何优点？ 煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分甲烷）。 优点：燃烧热都很高。 2、广义讲，哪些物质可称为燃料？ 能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。; 能源的划分有多种方法。 来自自然界、没有经过任何加工或转换的能源叫做一次能源； 从一次能源直接或间接转化而来的能源叫做二次能源。 煤、石油、天然气、水力、太阳能等是一次能源，煤气、液化气、汽油、煤油、酒精等是二次能源。; 一次能源又可分为再生能源和非再生能源两大类。煤、石油是古代动植物经长期地质运动作用形成的，开采一点就少一点，这是不可再生能源；像太阳能、风力、地热或从绿色植物中制取的酒精等，它们可以取之不尽，用之不竭，是可再生能源。 二次能源均为可再生能源。 另外能源也可分为常规能源和新能源：技术上比较成熟、使用较普遍的能源叫做常规能源（如煤炭、石油等）；近几十年才开始利用或正在研究开发的能源叫做新能源（如太阳能、核能、地热能等）。此外，能源还可分为燃料能源和非燃料能源等。; 新能源是相对于传统的能源来说的，根据联合国1981年内罗毕会议精神，新能源可定义为：以新技术和新材料为基础，系统开发利用的能源。在新能源的开发中，重点在于开发太阳能、风能、地热能、波浪能、氢能和生物质能等，它们的共同特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，可以说是远有前景、近有实效的能源。 新能源的特点：资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。 最有希望的新能源：太阳能、（氢氧）燃料电池、风能和氢能等。;六、盖斯定律及应用;C;例1. 已知： ① C(s)+O2(g) = CO2(g) ?H=-393.5kJ/mol ② 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ?H=－566kJ/mol ③ TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)?H=+141kJ/mol 则TiO2(s)+2Cl2(g)