说明化学平衡的移动.pptx

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第二章 化学反应的方向、限度与速率第二节 化学平衡的移动H2+I22HIt4t2t3化学平衡状态和平衡的移动增大反应物氢气的浓度一定条件下V正,V正V’正=V逆’新平衡状态V正= V逆V逆,平衡状态0t1tV逆?一定条件下的平衡状态 ( V正=V逆) 条件改变 ( V正≠V逆) 新条件下的平衡状态 ( V’正=V逆’) 改变反应条件对化学平衡移动有何影响呢?常温热水冷水影响化学平衡的因素△H0 2NO2 N2O4 反应(无色)(红棕色)思考:温度变化对化学平衡的影响热水常温冷水结论:升高温度,化学平衡向吸热的方向移动。 降低温度,化学平衡向放热的方向移动。压强对化学平衡的影响原理: 2NO2 N2O4 红棕色无色反应前后气体物质的量变化,正反应为气体体积减小的反应加压,体积缩小一半,先变深后变浅——C增大;平衡向正向移动减压,体积增大一倍,先变浅后变深——C减小;平衡向逆向移动结论:加压,平衡向气体总物质的量减小的方向移动;减压,平衡向气体总物质的量增大的方向移动2NO2N2O4平衡移动原理(勒沙特列原理) 如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等),平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。△H0具体分述如下:改变的条件平衡移动的方向增大[反应物]或减小生成物浓度减小[反应物]或增大生成物浓度 升高体系温度降低体系温度增大体系压强(或减小体积) 减小体系压强(或增大体积) 正反应方向逆反应方向吸热反应方向放热反应方向气体总的物质的量减小的方向气体总的物质的量增大的方向催化剂对化学平衡移动没有影响,缩短达到平衡所需的时间。解释:反应前后气体总物质的量变化的反应,压强改变, Q改变,平衡移动,直到Q=K 2NO2 N2O4 红棕色无色[N2O4]2[N2O4][2N2O4][1/2N2O4][N2O4]加压,体积缩小一半, N2O4 ,NO2浓度变为原来的2倍2[NO2]2[2NO2]2[1/2NO2]2[NO2]2[NO2]2 Q= Q= K=QK向正反应方向进行==减压,体积增大一倍, N2O4 ,NO2浓度变为原来的1/2QK向逆反应方向进行[CO][H2O]K=[CO2][H2]CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)加压,体积缩小一半, 各气体浓度变为原来的2倍2[CO]2[H2O]Q=K,平衡不移动Q=2[CO2]2[H2]教材P52-1,2 P71-2vvA(g)+2B(g) 2C(g)?引起平衡移动的因素是 ,平衡 将向 方向移动。v正v逆tt0t1 t2v正v逆t1 t20一、速度-时间图:v正 v逆向正反应方向移动增大反应物浓度正?引起平衡移动的因素是 ,平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度正vv正v逆tt1 t20?已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是 (升高或降低),平衡向 反应方向移动,正反应是 热反应。升高正吸vv逆tv正0t1 t2?对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改变压强时有如下图变化,则压强变化是 (增大或减小),平衡向 反应方向移动,m+n (、、=)p+q。增大逆vv逆v正t0t1 ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什么?并说明理由。 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。二、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图:A的转化率B的转化率P1P2T1t00T2t?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)温度升高增大T1T2;P1P2;正反应吸热m+np+q 先出现拐点,先达到平衡;温度高,压强大的先出现拐点

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