催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响.ppt

要点二 H2O2分解实验注意事项 1．为了便于比较，实验时应在同一地点、使用同一装置完成。 2．实验装置中，分液漏斗可改用安全漏斗，以防在滴加双氧水时，由于反应较快，导致瓶内压强迅速增大而致使液体不能顺利滴下。 3．由于实验中使用H2O2仅为5 mL，催化剂也均称取0.1 g，故锥形瓶最好用容积较小的，如100 mL锥形瓶，以免引起误差过大，也便于催化剂和H2O2充分接触。 第三十页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 4．教材方案是记录单位时间产生的气体的量，可改为记录收集等量气体所需的时间。例如，不使用量筒，改为记录集满一试管气体所需的时间。 第三十一页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、催化剂、表面积等。因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就有许许多多。某同学设计如下实验证明MnO2在H2O2的分解反应过程中起催化作用。 例2 第三十二页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 第三十三页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 请结合所学知识回答下列问题： (1)第④步操作后，可能会有什么现象？解释其原因。 ________________________________________________________________________。 (2)为什么要将二氧化锰制成团状，且尽可能靠近瓶壁？ ________________________________________________________________________。 第三十四页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 (3)第③步操作有什么意义？能不能省略？ ________________________________________________________________________。 (4)H2O2溶液用量太多或太少能不能达到实验目的？ ________________________________________________________________________。 【解析】　本题主要利用喷泉实验的原理，使广口瓶内外形成较大的压强差。 第三十五页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 【答案】　(1)广口瓶B中的水被压出，形成红色的喷泉。MnO2催化了H2O2的分解反应，产生大量O2，使装置内部气体压强增大，B中的水被压出 (2)避免MnO2与H2O2溶液接触 (3)起对照实验的作用，证明在H2O2的分解过程中MnO2的催化作用。不能省略 (4)H2O2用量太多，反应剧烈，产生大量气体，可能会把塞子冲出；H2O2用量太少，产生O2的量过少，装置内气体压强小，不能产生喷泉现象 第三十六页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 第一页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 学习目标 1.通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量等的选择对实验效果的影响。 2.认识实验方法的选择及反应条件的控制在实验研究中的重要作用，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。 3.尝试用比较法来寻找实验的最佳方案，通过实验提高处理实验数据和分析实验结果的能力。 第二页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 自主学习 一、实验原理 1．催化剂的作用 在化工生产中，常常加入催化剂以促进化学反应的进行。例如，硫酸工业中，由二氧化硫制三氧化硫的反应常用五氧化二钒作催化剂；氮气与氢气合成氨的反应，使用的是以铁为主体的多成分催化剂；生物体内的化学反应也与催化剂有着密切的关系，生物体内的各种___具有催化活性，是生物催化剂。 酶 第三页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 催化剂虽然在反应前后的_____和__________没有发生变化，但有些催化剂却参与了化学变化过程，在参与反应的过程中其化学性质和质量均发生改变，即反应过程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。例：氮的氧化物NO破坏臭氧层：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，由此可见，某些催化剂参与化学反应的特点是“先消后生”。但仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。 质量 化学性质 第四页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 因此，某一物质在化学反应中是否为催化剂应从两个方面判断：一看该物质是否改变了化学反应速率。二看反应前后该物质的质量和化学性质是否发生改变。 催化剂能增大化学反应速率，但是它不能改变反应进行的方向，也不能使那些不可能发生的化学反应得以发生。 第五页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 2．催化剂与反应活化能 第六页，编辑于星期四：十四点 四十四分。 分子或离子间的碰撞是发生化学反应的先决条件，