材料腐蚀与防护.pdf

第一章绪论 重点 1. 金属的腐蚀 : ：金属腐蚀后失去其金属特性， 往往变成更稳定的化 合物。金属腐蚀是普遍存在的一种自然规律， 是不可避免的自然现象。 2. 均匀腐蚀速度的评定 2 重量法 g/(m ?h) 深 度 法 mm/ a 容 量 法 电流密度法 目录 P9 腐蚀的定义 P10-11 腐蚀的过程及特点 P13 腐蚀的危害 P18-20 腐蚀的防护方法：隔离控制、热力学控制、动力学控制 P29-30 按腐蚀机理分类：化学腐蚀、电化学腐蚀、物理腐蚀 P31-38 按腐蚀形态分类：全面腐蚀、局部腐蚀、应力腐蚀 P39 按材料类型分类：金属材料、非金属材料 P41 腐蚀速度的评定 P42-49 均匀腐蚀的评定：重量法、深度法、容量法、电流密度表征 法 第二章金属腐蚀电化学理论基础 重点 1. 电极系统：一个有电子导体相和离子导体相组成的，有电荷通过 相界面在两个相之间转移的系统。 2. 电极反应：在电极系统中伴随着两个非同类导体之间的电荷转移 而在两相界面上发生的化学反应。 3. 阳极反应：从还原体的体系向氧化体的体系转化（失电子） 阴极反应：从氧化体的体系向还原体的体系转化（得电子） 4. 绝对电极电位： 金属电极板浸入其盐溶液中，电子导体相（金属） 与离子导体相之间的内电位差称为电极系统的绝对电极电位， 用Φ表 示。 相对电极电位： 研究电极与参比电极组成的原电池电动势称为该电极 的相对（电极）电位，用 E 表示。 5. 双电层结构：金属极板表面上带有过剩负电荷；溶液中等量正电 荷的金属离子受负电荷吸引， 较多地集中在金属极板附近， 形成所谓 双电层结构。 6. 原电池与腐蚀电池的区别：原电池将化学能转化为电能，对外界 做实际有用功，都十点吃由化学能转换为热能， 做的实际有用功为 0 ，， 即腐蚀电池只能导致金属材料破坏而不能对外界做有用功的短路原 电池。 7. 化学位，单位摩尔数的物质 M加入到相 P 所引起的吉布斯自由能 的变量 电化学位：将单位摩尔的正离子 Mn+移入相 P 时，引起的吉布斯自由 能变化 8. 平衡绝对电极电位 的 计 算 9. 相对电极电位和 电动势 ? 10. 标准电位 E ：电极反应的各组分活度 ( 或分压 ) 都为 1，温度为 o 25 C时，压力为 1 atm 时的平衡电位 Ee 等 ? ? 于 E ，E 称为标准电位。 11. Nernst 方程求平衡电位 12. 电化学腐蚀的热力学判据： EM，eEO，e, ΔG0, 腐蚀自发进行； EM，eEO，e, ΔG0, 腐蚀不能自发进行； EM，e=EO，e, ΔG=0, 腐蚀反应达到平衡； 13. ? 的数值从小到大排列起来， 就得到“电动序” 或标准电位序。电动序可以用来粗略地判断金属的 腐蚀倾向 14. 电位-pH 图（Ee-pH 图）：是描绘电极的平衡电位与溶液