初高中化学衔接课件课件.pptVIP

三、物质的性质和变化 第二十六页 物质 物理性质 化学性质（写出化学反方程式） 备注 Ｏ２ 通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大。 助燃性 强氧化性 CO２ 无色无味的气体，比空气重，通常情况下1体积的水能溶解1体积的二氧化碳。 不能燃烧，也不能支持燃烧，可用澄清的石灰水来检验。 第二十七页 Ｈ２ 通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度很小，约是空气的1/14。 Ｈ２、Ｃ、ＣＯ具有相似的化学性质：可燃性和还原性。 Ｃ 具有多种同素异形体：金刚石、石墨、无定形碳 CO 无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小。 物质 物理性质 化学性质（写出化学反应方程式） 备注 第二十八页 物理性质 酸、碱、盐的溶解性 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。 第二十九页 化学性质 1金属的化学性质 2 碱性氧化物通性 3 酸性氧化物通性 4.盐的通性 5. 酸的通性 6.碱的通性 第三十页 1.金属的化学性质：（1）与非金属反应：（2）与酸反应：（3）与盐溶液反应：金属活动顺序表应用：在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢（金属越活泼，反应越剧烈）②在金属活动顺序表中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 第三十一页 2 .碱性氧化物通性（1）与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O（2）与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 （3）与酸性氧化物：Na2O + CO2 = Na2CO3注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O 、K2O、 CaO、BaO） 第三十二页 3 .酸性氧化物通性（1）与碱反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（2）与水反应：CO2 + H2O = H2 CO3（3）与碱性氧化物反应：K2O + CO2 = K2CO3注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应 第三十三页 先介绍电离的概念 酸：电离产生的阳离子全都是氢离子 HCl == H+　+Cl－ H2SO4 == 2H+ + SO42－ 因为酸的溶液中都含有氢离子所以酸具有相同的化学性质 酸的化学性质实质是溶液中氢离子和酸根离子的性质 4 酸的通性 第三十四页 酸 ①酸碱指示剂 ②金属 ③碱性氧化物 ④碱 ⑤盐 盐 + 氢气 盐 + 水 盐 + 酸 石蕊变红、酚酞不变色 盐 + 水 第三十五页 碱：电离产生的阴离子全都是氢氧根离子 NaOH == Na+ +OH－ Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－ 因为碱的溶液中都含有氢氧根离子所以碱具有相同的化学性质 碱的化学性质实质是溶液中金属离子和氢氧根离子的性质 5 碱的通性 第三十六页 碱 ①酸碱指示剂 ②酸性氧化物 ③酸 ④盐 盐 + 水 盐 + 碱 石蕊变蓝、酚酞变红 盐 + 水 第三十七页 6.盐的通性 与酸反应 酸与盐反应的一般规律： 强酸 + 弱酸盐 = 强酸盐 + 弱酸 ②与碱反应 注意：碱和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水 ③与盐反应 注意：盐和盐反应不仅要求生成物中有沉淀、气体、水三者之一，还要求反应物均溶于水 ④与金属反应 第三十八页 下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是（　 ） 　　A、用硫酸除去金属表面的锈　　 B、用一氧化碳冶炼生铁 　　C、用氢气作高能燃料　　　　　 D、用干冰进行人工降雨 第三十九页 下列自然现象的过程中，存在化学变化的是（　 ） 　　A、冰雪融化　　B、形成酸雨 　　C、发生沙尘暴天气　　D、二氧化碳物质使地球表面气温升高 第四十页 四种反应 基本类型 表　达　式 例　　子 化合反应 Ａ＋Ｂ＝ＡＢ 分解反应 ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 置换反应 Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 复分解反应 ＡＢ＋ＣＤ＝ ＡＤ＋ＢＣ 第四十一页 [练习] 写出化学方程式并注明基本反应类型 １、铁丝在点燃的条件下在氧气中剧烈燃烧 ２、氢氧化钡与硫酸钠反应 ３、氢气能使氧化铜发生还原反应生成铜 ４、硫酸氢铵受热易分解 ５、一氧化碳还原氧化铁 第四十二页 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系