离子反应课件.ppt

第二节 离子反应 自主预习 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1. 电解质和非电解质： 电解质：在 里或在 状态下能够导电的 。 非电解质：无论在 里还是在 状态下都不导电的 。 水溶液 熔融 化合物 水溶液 熔融 化合物 2. 强电解质与弱电解质： 强电解质：在 里能 电离成离子的电解质。 弱电解质：在 里只有 电离成离子的电解质。 水溶液 全部 水溶液 部分 3. 电解质的电离： 电解质在 里或在 状态下， 完全或部分离解出 的离子的过程。 水溶液 熔融 自由移动 二、离子反应及其发生的条件 1. 概念： 有离子参加或有离子生成的化学反应 2. 离子反应发生条件 复分解反应类型（离子互换反应）发生的条件： ①生成 的物质 如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 沉淀 ②生成 的物质 如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。 ③生成 物质 如生成CO2、SO2、H2S等。 难电离 气体 合作探究 课题一：电解质和非电解质、 强电解质和弱电解质 1、铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？ 2、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？ 3、盐酸是电解质吗？ （1）电解质是化合物。 （2）电解质的导电条件：水溶液里或 熔融状态下。 （3）必须是化合物本身能电离出自由 移动的离子。 知识点小结： 下列物质哪些属于电解质？ （1）NaCl （2）NaOH （3）H2SO4 （4）H2O （5）盐酸溶液 （6）小苏打 （7）Fe （8）Ca(OH)2 （9）Na2O (10)CO2 (11)蔗糖 （12）乙醇 √ √ √ √ √ √ √ 课题二：电离 1、定义： 2、条件： 【分析】氯化钠溶于水的过程： 【概念辨析】电离和电解的区别： 课题三：电离方程式 1、定义 2、书写：NaCl = Na+ + Cl- 【探究1】 用电离方程式表示下列物质的电离： （1）酸：HCl、 HNO3、H2SO4； （2）碱：NaOH、 Ba(OH)2 ； （3）盐：BaCl2、 KNO3、(NH4)2CO3。 【探究2】 弱电解质的电离方程式: （1）CH3COOH （2）H2CO3 （3）NH3H2O (4)HClO (5)H2S (6)H3PO4 你能从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质吗？并给它们下定义。 阳离子全部都是H+的 电离时生成的 化合物叫做酸。 电离时生成的 化合物叫做碱； 电离时能生成 的化合物叫做盐。 课题四：从电离角度认识酸、碱、盐 阴离子全部都是OH-的 金属阳离子和酸根阴离子 1、NaHSO4 在水溶液中能电离出H+， NaHSO4属于酸吗？ 2、Cu2(OH)2CO3 在水溶液中能电离出OH-， 那么它属于碱吗？ 课题五：探究电解质溶液反应的本质 【学生实验探究】