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硫酸知识专题; 硫酸是化学工业上最常用的三大强酸之一，在化肥、制药、钢铁、油漆、塑料、染料、冶金、纺织、石油精炼等许多领域都有着非常广泛的用途，因此硫酸被称为 “化学工业的发动机 ”，人们也经常用硫酸的产量来衡量一个国家化学工业的发展水平。硫酸在中学化学中也有着举足轻重的地位，许多化学反应都和它有着这样或者那样的关系。它既可以做某些反应的反应物，也可以做某些反应的催化剂；除此而外还经常被用做吸水剂（干燥剂）、脱水剂等；另外硫酸还与氧化还原反应、离子方程式、气体的制备等知识密切相关。因此，硫酸知识的学习对于学好高中化学具有牵一发而动全身的作用。;一、硫酸的归属： ;2. 酸酐、酸性氧化物、非金属氧化物之间的关系： 非金属氧化物中绝大部分是酸性氧化物（CO，NO不是） 酸性氧化物中绝大部分是酸酐（NO2不是） 酸酐多数是非金属氧化物，少数是金属氧化物（如Mn2O7） 3.判断一种氧化物是不是一种酸的酸酐，应该看成酸元素在这种氧化物当中与它在酸当中的化合价是否一致（一致了就是酸酐），而与它能否和水化合成这种酸没有关系，如： SiO2+H2O≠H2SiO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO;4.一种含氧酸对应的只能有一种酸酐，而一种酸酐对应的却不一定只有一种酸，有可能出现“几酸共一酐”的现象，如SiO2，P2O5等。 5.常见含氧酸的酸酐： HNO2----N2O3 HNO3----N2O5 H2CO3----CO2 HCIO----CI2O H2SO3----SO2 HCIO3---CI2O5 H2SO4----SO3 HCIO4---CI2O7 HMnO4---Mn2O7 HPO3和H3PO4--P2O5 H2SiO3和H4SiO4--SiO2;（二）硫酸是一种二元酸;2.正盐和酸式盐的转化： ①规律：正盐+酸（酸酐+水）= 酸式盐 酸式盐 + 碱 = 正盐 + 水 ②例如：Na2SO4+ H2SO4 = 2NaHSO4 NaHSO4+ NaOH = Na2SO4+H2O Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③拓宽：碳酸的酸式盐受热容易分解成正盐 如2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ ④应用：石头的搬家（钟乳石的形成）原理 CaCO3+H2O+CO2 = Ca（HCO3）2 Ca（HCO3）2 = CaCO3+H2O+CO2↑ ;（三）硫酸是一种共价型电解质 ;（四）硫酸是一种强电解质 ;2.??硫酸中水太少，所以硫酸也就电离得很少，因此浓硫酸与固体间的反应一般都不写离子方程式，但浓硝酸和浓盐酸与固体间的反应却要写离子方程式，因为含水较多。 浓硫酸的浓度约为98.3﹪ 浓硝酸的浓度约为70﹪左右 浓盐酸的浓度约为37﹪左右;（五）硫酸是一种强酸;（六）硫酸是一种难挥发性酸;（七）浓硫酸是一种氧化性酸;二.硫酸的物理性质：; 练习： ① 将浓度分别为30﹪和90﹪的两硫酸溶液等体积混合，所得的混合液的浓度应该是 A. 等于60﹪ B.大于60﹪ C. 小于60﹪ D.无法确定 ②将浓度分别为30﹪的乙醇溶液与水等体积混合，所得的混合液的浓度应该是 A. 等于15﹪ B.大于15﹪ C. 小于15﹪ D.无法确定 ;三.稀硫酸具备酸的通性：;4.（氢前）金属： H2SO4（稀）+Zn = ZnSO4+H2 ↑ （实验室制氢气） H2SO4（稀）+ Fe = FeSO4+H2↑ （注意：稀硫酸只能把金属氧化到低价） 5.盐：酸和盐的反应必须要有沉淀、气体或弱电解质生成，否则不能反应 H2SO4+Na2SO3 = Na2SO4+H2O+SO2↑ H2SO4+ BaCl2= 2HCl + BaSO4↓ 3H2SO4+ Ca3(PO4)2 =3CaSO4 +2H3PO4;四.浓硫酸的特性：浓硫酸俗称____;（二）脱水性：浓硫酸吸收的是_