（人教版）2018-2019版化学创新设计同步选修4实用课件第一章章末核心素养整合.ppt

规律方法 重点归纳 章末核心素养整合 ◇专题1　化学反应的热效应和键能的关系 在化学反应中，从反应物分子变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成了。在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互作用。在形成新化学键时，由于原子间的相互作用而放出能量。化学反应的热效应来源于反应过程中断裂旧化学键并形成新化学键时的能量变化。 化学键键能的大小可粗略计算化学反应的热效应。 化学反应的热效应：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。 【例1】 化学键的键能是原子间形成1 mol 化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，H—O：464 kJ·mol－1。 (2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应热为________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应热为________kJ·mol－1。 (3)又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：_________________________________________。 【特别提示】　求总反应的反应热，不能不假思索地将各步反应的反应热简单相加。不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消耗完。 【例2】 (1)(2017·课标全国Ⅱ，27节选)正丁烷(C4H10)脱氢制 1－丁烯(C4H8)的热化学方程式如下： (3)(2017·课标全国Ⅰ，28节选)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为___________________________________________________、 __________________________________________________， 制得等量H2所需能量较少的是________。 ①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_____________________________________________________。 ②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据下图判断：CO2生成CO反应的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)，判断依据：_________________________________________________。 (4)①利用盖斯定律，将已知两个热化学方程式相加即可得出答案；②由图像可知，温度升高，二氧化碳减少，一氧化碳增多，有利于二氧化碳转化为一氧化碳；又因为温度升高平衡向吸热反应方向移动，所以二氧化碳生成一氧化碳的反应为吸热反应，故ΔH＞0。 ◇专题3　热化学方程式的正误判断 热化学方程式是表示参加反应的物质的量与反应热的关系的化学方程式。热化学方程式的书写除了遵循书写化学方程式的要求外，应侧重从以下几个方面予以考虑。 1.检查ΔH符号的正误 放热反应的ΔH为“－”，吸热反应的ΔH为“＋”，单位是kJ·mol－1，逆反应的ΔH与正反应的ΔH数值相同，符号相反。 2.检查是否注明物质的聚集状态 必须注明每种反应物和生成物的聚集状态，同一个化学反应，物质的聚集状态不同，ΔH数值不同。 3.检查ΔH的数值与化学计量数是否对应 ΔH的大小与反应物的物质的量的多少有关，相同的反应，化学计量数不同时，ΔH不同。 4.特殊反应热 (1)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数为1；产物应为完全燃烧生成稳定的化合物，如C燃烧应生成CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。 (2)书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量数为1，并以此配平其余物质的化学计量数。 【例3】 下列热化学方程式书写正确的是(　　) 解析　书写热化学方程式必须注意以下几点：①要注明反应物和生成物的状态，A错误。②放热反应ΔH为“－”，吸热反应，ΔH为“＋”，D错误。③ΔH的单位为kJ/mol，C错误。 答案　B ◇专题4　反应热大小的比较 比较反应热的大小，一般从以下几个方面考虑： 1.比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“＋”“－”符号；比较“燃烧热”“中和热”时，只需比较数值大小即可。 2.参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2