2018年秋九年级化学上册第三单元课题2原子的结构3.2.3原子的结构课件（新版）新人教版.pptVIP

* 3.2.3原子的结构 九年级 情景导入 1、原子核外电子排布规律： （1）电子按能量不同由内向外依次填充。 （2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个 电子，最外层最多容纳8个电子。 2 +11 8 1 下列原子未达到相对稳定结构，化学反应中最外层电子数将如何变化？ 2 +11 8 1 2 +11 8 2 +17 8 7 2 +17 8 8 得到1个电子 失去１个电子 阳离子 阴离子 Na Na+ Cl Cl- 一、离子的形成 1、离子 带电的原子 2、离子分类 阴离子： 阳离子： 3、离子的表示——离子符号 带负电（电子数＞质子数） 带正电（电子数＜质子数） X n± 元素符号 离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写 ） 离子带正或负电 2 +12 8 Mg 2 失去2个电子 2 8 +12 Mg2+ 2 +16 8 6 S 得到2个电子 S2- 2 8 +16 8 阴离子：带负电荷的离子叫做阴离子。 如： OH－ 、 SO42－ 、S2－、 Cl－ 阳离子：带正电荷的离子叫做阳离子。 如： H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、Al3+ Na Mg 2 1 8 +11 2 2 8 +12 2 6 8 +16 2 7 8 +17 S Cl 2 8 +11 2 8 +12 2 8 8 +16 2 8 8 +17 原子：核电荷数＝核外电子数 离子：核电荷数≠核外电子数 Na＋ Mg2＋ S2－ Cl－ 一个镁离子 镁离子带2个单位的正电荷。 3Mg2+ 表示3个镁离子 Mg2+ 4.离子符号的意义 （1）概念上： （2）电性上： （3）结构上： 区别 联系： 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 原子不带电而离子带电 阴离子 5.原子与离子的区别与联系 二、离子化合物的形成 离子化合物：由阴阳离子相互作用形成的化合物 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 质子数=电子数=11 不带电 不带电 Na Cl +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 钠原子 氯原子 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 我稳定了 钠离子 氯离子 质子数= 电子数= 质子数= 电子数= 11 10 17 18 ＞ ＜ 带一个单位正电荷 带一个单位负电荷 Na+ Cl- 新课讲解 +11 - - - - - - - - - - +17 - - - - - - - - - - - - - - - - - - NaCl 静电作用形成化合物 4 离子也是构成物质的一种粒子 物质 元素 分子 原子 离子 宏 观 微 观 只讲种类 不讲个数 既讲种类 又讲个数 组成 构 成 构 成 构成 形成 总称 构 成 1、某粒子结构示意图 ， X表示（ ），该粒子有（ ）个电子层，Y与粒子的（ ）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（ ）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（ ） + X 2 8 Y 质子数 3 化学性质 原子 S2- 例题 2、下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同 C、D