（人教版）四川省成都市第七中学高中化学必修一课件：第二章第二节离子反应第1课时.pptVIP

NaCl在水中溶解和电离的过程图 请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？ 电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 条件：溶于水或熔融 结果：产生自由移动的离子 1、电离 2、电解质和非电解质： （1）概念： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 溶液 胶体 浊液 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 溶液 胶体 浊液 电解质 非电解质 ？ 既不是电解质， 也不是非电解质。 （酒精、蔗糖） （NaCl、HCl） 电解质 非电解质 化合物 酸、碱、盐和许多金属氧化物。 大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、氯化氢气体、铜、石墨、氧化镁、甲烷、葡萄糖、乙醇 电解质：氯化氢气体、氢氧化钠固体、氯化钠固体、氧化镁 非电解质：甲烷、葡萄糖、乙醇 讨论2：由CO2、NH3溶于水也能导电可以说明CO2、NH3 是电解质？ CO2+H2O=H2CO3 NH3+H2O=NH3·H2O 注意 电解质的电离必须是电解质 自身的电离。 SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 讨论3 这些难溶盐在熔融状态下能电离 出可自由移动的离子，属于电解 质 像AgCl、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？ 电解质 非电解质 化合物 酸、碱、盐和许多金属氧化物。 大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。 判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。 下列说法对吗？为什么？ ? 4．硫酸镁溶液可以导电，所以硫酸镁溶液是电解质 1．能导电的物质叫电解质 2．电解质在通电时能发生电离 3．氯化钾晶体不导电，它是非电解质 5．硫酸钡悬浊液几乎不导电，所以硫酸钡是非电解质 HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3·H2O、都是电解质，它们的导电能力相同吗？ 浓度相等电解质溶液 NaCl 溶液 NaOH溶液 盐酸 醋酸溶液 氨水 电解质 NaCl NaOH HCl CH3COOH NH3?H2O 通电后 灯泡 亮度 离子浓度 亮 亮 亮 暗 暗 大 大 大 小 小 Cl- H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- H+ HCl电离的结果 CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- 液 面 CH3COO- CH3COO- CH3COO- H+ H+ H+ H+ H+ CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COOH CH3COO- CH3COOH电离的结果 3、强电解质和弱电解质： 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。 电解质 非电解质 化合物 强电解质 弱电解质 强酸、强碱及大多数盐 弱酸、弱碱、和水 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等； 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等； 多数盐： NaNO3、NaCl等 弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、 H2CO3等 弱碱：NH3?H2O等 水 整理归纳 强电解质 弱电解质 定义 物质类别 电离程度 溶液中溶质存在形式 强酸、强碱、绝大多数盐 在水溶液中全部 电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 完全 不完全 只有离子 既有离子，又有分子 弱酸、弱碱、水等 注意： ⑴有些难溶物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。电解质的强弱与溶解度无关。 ⑵强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。 影响电解质溶液导电能力的主要因素 ： 单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少。 练习 ：判断以下说法是否正确？ （1）浓溶液的