高中化学：第3章 第3节 第2课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用小专题大智慧课件 人教版选修4.pptVIP

返回 * 专题讲坛 专题专练 小专题大智慧 1．溶液中的守恒关系 (1)物料守恒(原子守恒)： 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中，n(Na＋)：n(C元素)＝1∶1。 (3)质子守恒(水的电离守恒)： ①电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H＋)的物质的量应相等。 如在K2S溶液中： 2．离子浓度大小比较的方法 (1)关键性离子定位法：主要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某离子、c(H＋)与c(OH－)大小关系的位置正确与否，来确定选项是否正确，这就是我们通常所用的排除法。 (2)守恒判断法：运用物质的量(或原子个数)守恒、电荷守恒或物料守恒等守恒规律来解决问题，既可简化解题过程，又容易判断出答案的正确与否。 c(CH3COO－)＋c(OH－)，由于pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)，由于同浓度下CH3COOH电离大于CH3COONa水解，为了使pH＝7，故c(CH3COONa)＞c(CH3COOH)即c(Na＋)＞c(CH3COOH)，再因为单一CH3COONa溶液水解产生的c(OH－)＞1×10－7 mol·L－1，为使pH＝7，需要中和部分OH－，c(CH3COOH)应远大于1×10－7 mol·L－1。 [答案]　BD *