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例： 2SO2+ O2 2SO3 起始C(mol/L) 2 1 0 平衡C(mol/L) 0.8 0.4 1.2 2SO2+ O2 2SO3 0 0 2 0.8 0.4 1.2 以上两个平衡，有什么异同？ 恒温恒容 等效平衡 在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 恒温恒容： 2SO2 (g) +O2(g) 2SO3 (g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 0 0 2mol 途径3起始 1mol 0.5mol 1mol 途径4起始 0.5mol ? ? 途径5起始 amol bmol cmol 【问题】: ①途径2、 3与1等效吗? ②途径4 中O2(g)和SO3(g)的起始量为多少,到达平衡时可 与途径1等效? ③途径5中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与途径1等效? 等效平衡建成条件探究一 (1+1)mol (0.5+0.5)mol 0 1.5mol 0.25mol a+c=2 2b+c=2 结论Ⅰ： 恒温恒容条件下 对于反应前后气体分子数不同的可逆反应, 将生成物按反应方程式完全归至反应物， 若反应物 物质的量 相同， 即可达到同一平衡状态。 2molH2 1molI2 500℃ 2molH2 1molI2 1L 1L 等效平衡建成条件的探究二 恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g) 2HI(g) 途径1起始 2 mol 1mol 0 途径2起始 1mol 0 1mol 途径3起始 4mol 2mol 0 途径4起始 3mol 1mol 2mol 2molH2 1molI2 1 500℃ 1L 2molH2 1molI2 2molH2 1molI2 4molH2 2molI2 3 500℃ 1L 途径2、 3、4与 途径1 等效吗？ 结论Ⅱ： 恒温恒容条件下 对于反应前后气体分子数不变的可逆反应, 将生成物按反应方程式完全归至反应物， 若反应物 物质的量之比 相同 即可达到同一平衡状态。 等效平衡建成条件的探究三 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 途径1起始 2mol 1mol 0 途径2起始 4 mol 2 mol 0 压 途径1和2是否为等效平衡？ 2molSO2 1molO2 1 450℃ 1L 2molSO2 1molO2 450℃ 1L 2molSO2 1molO2 2 450℃ 1L 2molSO2 1molO2 2molSO2 1molO2 4molSO2 2molO2 2 450℃ 1L 恒温恒压 ：H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) 途径1起始 2 mol 1mol 0 途径2起始 4mol 2mol 0 途径1和2是否为等效平衡？ 结论Ⅲ： 恒温恒压条件下，可逆反应 将生成物按反应方程式完全归至反应物， 若反应物 物质的量之比 相同 即可达到同一平衡状态。 条件 等效条件 结果 恒温恒容 (△n(g)≠0) 恒温恒容 (△n(g)=0) 恒温恒压 等效平衡小结 投料换算成相同物质表示时物质的量相同 各组分百分含量均相同 （n 、c ） 投料换算成相同物质表示时物质的量成比例 各组分百分含量相同， （n
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