【总结】(完整版)弱电解质的电离知识点总结.docx

弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；SO2、CO2②电解质必需是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物；③条件：水溶液或融解状态对于电解质来说，只须满意一个条件即可，而对非电解质就必需同时满意两个条件；④难溶性化合物不肯定就是弱电解质；例如： BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质；⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特别：盐酸是电解质溶液） 弱电解质的电离 一、电解质、非电解质、 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物； 2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物； ①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质； SO2、CO2 ②电解质必需是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物； ③条件：水溶液或融解状态 对于电解质来说，只须满意一个条件即可，而对非电解质就必需同时满意两个条件； ④难溶性化合物不肯定就是弱电解质； 例如： BaSO4 、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难 测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质； ⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特别：盐酸是电解质溶液） ； 蔗糖、酒精为非电解质； 二、强电解质与弱电解质 1、强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质； 2、弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质； 强弱电解质与结构的关系 弱电解质 强电解质 非电解质 完全电离不行逆， 不存在 电离平稳 电离特点 部分电离可逆，存在电离平稳 熔融及水溶液均不电离 弱酸（ H2S、H2CO3 、CH3 COO、H HF、 HCN、HClO）、弱碱（ NH3·H2O，多 数不溶性的碱 [ 如 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 等 ] ）、 水 、 个 别 盐 〔 HgCl 2 、 (CH 3COO) 2Pb〕 强酸、强碱、大部分盐、 金属氧化物 非金属氧化物、氢化物 （酸除外）、多数有机物； 物质种类 溶液中溶质粒 水合离子、无溶质分子 水合离子、溶质分子共存 溶质分子 子种类 含有离子键的离子化合 物和某些具有极性键的 极性键结合的共价化合 物 结构特点 某些具有极性键的共价化合物 共价化合物 ①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型打算；强电解质含有离子键或强极性键， H2O、HF 等都是弱电解质； 但含有强极性键的不肯定都是强电解质，如 BaSO4、CaCO3 等 ②电解质的强弱与溶解度无关；如 ③电解质的强弱与溶液的导电才能没有必定联系； 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导 电；共价化合物只有在溶于水时才能导电． 因此， 可通过使一个化合物处于熔融状态时能否 导电的试验来判定该化合物是共价化合物仍是离子化合物； 1 3、电解质溶液的导电性和导电才能溶液浓度离子浓度电离程度导电性强弱离子所带电荷电解质不肯定导电 ( 如 NaCl 晶体、 无水醋酸 ) ，导电物质不肯定是电解质解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质；( 如石墨 ) ，非电①② 3、电解质溶液的导电性和导电才能 溶液浓度 离子浓度 电离程度 导电性强弱 离子所带电荷 电解质不肯定导电 ( 如 NaCl 晶体、 无水醋酸 ) ，导电物质不肯定是电解质 解质不导电，但不导电的物质不肯定是非电解质； ( 如石墨 ) ，非电 ① ② 电解质溶液的导电性强弱打算于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强；离子电荷 数越高，导电才能越强； ③ 强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强 定比弱电解质强 （浓度可不同） ；饱和强电解质溶液导电性不一 ④ 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液 （熔液）；共价化合物只能在溶液中导电， 离子 ( 区分离子与共价化合物 ) 化合物在熔液和溶液均可导电； 三、弱电解质的电离平稳 1、电离平稳概念 肯定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶 液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平稳状态（属于化学平稳） ； 任何弱电解质在水溶液中都存在电离平稳， 达到平稳时， 弱电解质具有该条件下的最大 电离程度； 2、电离平稳的特点 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平稳； ②等：弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等； ③动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平稳； ④定：弱电解质在溶液中达到电离平