山东省茌平县博平镇中学九年级化学《金属的性质及活动性》课件 （人教版）.pptVIP

课题 金属的性质及活动性 博 平 镇 中 学 金属的主要物理性质 有金属光泽 有良好的导电性 有良好的导热性 有优良的延展性 课堂练习： 4、有一著名收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，经历这么长的时间，该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因是（ ） A 铝不易发生化学反应 B 铝的氧化物易发生还原反应 C 铝不易氧化 D 铝易氧化，但铝表面的氧化膜具有保护作用。 5、细铁丝在空气中________（填“能”或“不能”）燃烧，在氧气中燃烧的现象是____________________________反应的化学方程式为___________________，光亮的铜丝在酒精灯上灼烧，一会儿观察到铜丝______________，反应的化学方程式为______________________________。 7、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为___________________________________________________。 8、5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗。小明同学用一种试剂揭穿了他，小明所用的试剂是（ ） A 氯化钠溶液 B 硝酸镁溶液 C 盐酸 D 硝酸钠溶液 10、将过量的铁粉放入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的固体物质是（ ）A Zn B Ag C Zn和Ag D Ag和Fe 18．A、B、C、D、 E为初中化学常见 的物质，其中A、 C为金属单质， E为非金属单质， 下图是它们之间的相互转化关系，请回答： （1）反应（1）的基本反应类型是____________， （2）C的化学式为___________， （3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程 式____________________________。 （4）图示转化中产生无色气体E的原因是______________________________________。 反思与评价 通过这节课的学习，你的发现、启发、体会是 …… * 金属的一些物理性质 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 一、金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2=== 2CuO 3Fe+2 O2 === Fe3 O4 金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金 点燃 铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具为什么很耐用？ 金属铝在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。 思考： 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 二、金属与盐酸的反应 讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应？ 铁钉和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铜和稀盐酸 (3)由此推出 ，金属活动性顺序__________________ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈 其次是 _____，然后是_____ 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg、 Zn、Fe、Cu 三、金属与某些盐溶液反应： 。 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来 回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象： 铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色 Fe + CuSO4 == Fe SO4+ Cu 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ? ? 金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 这是重点吆！ 知 识 结 构： 金属的化学性质 一. 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）