第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算专题练 高二化学人教版（2019）选择性必修1.docxVIP

第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算专题练 高二化学人教版（2019）选择性必修1 一、单选题（共16题） 1．为了节能减排，提高资源的利用率，可以用和与反应合成乙醇。已知： ① ② ③液态水变为气态水的焓变为 则由和反应生成和的为 A． B． C． D． 2．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-2800.6 kJ·mol-1；如果某人每天消耗12540 kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为 A．806 g B．1000 g C．1250 g D．1500 g 3．根据所示的能量图，下列说法正确的是 A．破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量 B．2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和 C．1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ D．2AB(g)=A2(l)+B2(l) ΔH＜(b-a)kJ·mol-1 4．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是 A．由图甲可知石墨转变为金刚石是放热反应 B．由图乙可知红磷比白磷稳定 C．由图丙可知S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则△H1△H2 D．由图丁可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H0 5．发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：① N2(g) + 2O2(g)=2NO2(g) ΔH = +67.7 kJ/mol；②N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g) ΔH = -534 kJ/mol。下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 A．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(l) ΔH =-1135.7 kJ/mol B．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) ΔH=- 1000.3 kJ/mol C．N2H4(g) + NO2(g)= N2(g) + 2H2O(l) ΔH=-1135.7 kJ/mol D．2N2H4(g) + 2NO2(g)=3N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-1135.7 kJ/mol 6．已知断开中H—H键需要吸收436 kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是 A．断开1 mol HCl(g)中H—Cl键要吸收432 kJ能量 B．生成中的Cl—Cl键放出243 kJ能量 C． D． () 7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 △H1△H3△H2 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3 8．在、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示与溶液反应生成溶液的热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．下列叙述正确的是 A．已知则的燃烧热为 B．已知，，则 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则 D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P—P198kJ·mol-1，P—O360kJ·mol-1，氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1.则P4+3O2P4O6的反应热ΔH为 A．+1638kJ·mol-1 B．-1638kJ·mol-1 C．-126kJ·mol-1 D．+126kJ·mol-1 11．水煤气变换反应为：。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“·”标注。下列说法正确的是 A．由图可判断水煤气变换反应的 B．步骤④是该反应历程的决速步 C．使用金催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D．步骤③中有键的形成 12．已知热化学方程式： ① C(金刚石，s)+ O2(g)= CO2(g) △H