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第二章微粒间相互作用与物质性质第2节共价键与分子的空间结构专题练 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题（共16题） 1．我国排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。有关的说法不正确的是 A．的电负性比的大 B．是由极性键构成的极性分子 C．中σ键和π键的数目之比为 D．相同压强下，的熔点比的低 2．根据价层电子对互斥理论，NCl3、SO2、SO3、BF3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 A．NCl3 B．SO2 C．SO3 D．BF3 3．直接在分子尺度上对分子进行光控制是化学工作者极大关注的领域之一、如图所示(图中Me代表甲基)，分子Ⅰ吸收蓝光(波长435nm)转变为分子Ⅱ；分子Ⅱ吸收绿光(波长530nm)则恢复为分子Ⅰ。已知光的波长越短，光的能量就越高。下列说法正确的是 A．分子Ⅰ与分子Ⅱ之间的相互转变是可逆反应 B．分子Ⅰ中的所有碳原子都是sp2杂化 C．利用蓝光和绿光转换，可有效操控分子中两个联苯臂的相对位置 D．分子Ⅰ比分子Ⅱ的能量高 4．下列有关反应中微粒的相关叙述正确的是 A．的结构示意图： B．的空间构型为平面正三角形 C．中子数为20的氯原子： D．中C原子轨道的杂化类型为 5．下列说法正确的是 A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关 6．下列分子或离子之间互为等电子体的是 A．CS2和 NO2 B．NH3和 NH C．N2和 CO D．CO2?和 SO2 7．根据分子结构与性质的相关理论，下列叙述中正确的是 A．BF3、SO、CO具有相同的空间构型 B．SO3和NO中所有原子均共平面 C．从原子轨道重叠方式看，C2H6和C2H4所含化学键类型完全相同 D．CO2和SO2均为直线形的非极性分子 8．“ ”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。关于下述几种分子的说法正确的是 A．分子中，中心原子采用sp3杂化的只有①③ B．①分子为正四面体结构，④分子为平面形 C．②分子中σ键：π键=2：1 D．四种分子的键角大小顺序为②③①④ 9．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D．PCl3、NH3、H2O都是三角锥形的分子 10．已知N8分子呈首尾不分的链状结构，分子中N原子共有4种成键方式，除端位外，其它N原子采用3种不同的杂化轨道成键。若N8分子中形式电荷为0的N愿子数为x，采用sp2杂化形式的N原子数为y，整个分子的空间异构体数目为z，则x、y、z分别为 A．3，2，3 B．4，3，2 C．4，2，2 D．4，2，3 11．化合物A的结构简式如图所示。X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态形式存在，Z的最外层电子数是周期序数的3倍。下列说法正确的是 A．化合物A中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 B．X、Y、Z三种元素的电负性顺序为：ZYX C．X、Y、Z、W四种元素形成的单质中，Y的单质熔点最高 D．阴离子中的Y均发生sp2杂化 12．下列氢化物分子内共价键的极性由强到弱的顺序正确的是 A． B． C． D． 13．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是 (X)(Y) A．X的组成为CH B．Y的组成为CH C．X的价层电子对数为4 D．Y中键角小于120° 14．下列叙述正确的是 A．电负性：S＞Cl B．键角：NH3＜H2O C．中心原子杂化轨道数： D．键长：HF＜HCl 15．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是 A．SO2、CS2、HCN都是直线形的分子 B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C．CH2O、CO、SO3都是平面三角形的粒子 D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 16．下列说法中正确的是 A．CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子 B．CO2与SO2的中心原子杂化类型相同，立体构型相同 C．分子中含有1个手性碳原子 D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸 二、综合题（共4题） 17．二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaCl