高中化学鲁科版必修1整理课件：第3章 第2节 氮的循环（第二课时）.pptVIP

第三章 第二节 氮的循环 第二课时 氨气 铵盐 * ___色________气味气体，有毒，密度比空气 。_____溶于水(1：700)，沸点高易______，液氨汽化时吸收大量的热，因此液氨可作________。 无 刺激性 极易 液化 三、氨气 1、物理性质 致冷剂 小 三分子：H2O、NH3、NH3·H2O 三离子：NH4+ 、OH-、H+ 2、化学性质： （1）氨跟水的反应 【知识点击】 氨气溶于水得氨水，氨水显弱碱性,遇酚酞变红 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常用此性质检验NH3 NH 3+H2O NH 3·H 2O NH4 ++OH- 物质分类 构成微粒 主要性质 存在条件 液氨 纯净物(非电解质) NH3分子 不具有碱性 常温常压下不能存在 氨水 具有弱碱性 常温常压可存在 (致冷剂) NH3 、H2O、NH3·H2O NH4+ 、OH- 、H+ 能使酚酞试液变红 混合物(既不是电解质也不是非电解质） 氨气液化 氨气溶于水　 形成 氨水的性质： (3)氨水密度小于水，当把氨水稀释时，随质量分数的减小，氨水的密度增大。 NH3·H2O = NH3 ↑+ H2O △ (4)氨水是很好的沉淀剂，向Al3+、Fe3+溶液中分别滴加氨水生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，氨水过量沉淀不溶解，但向AgNO3溶液中滴加氨水开始出现沉淀AgOH，继续滴加氨水过量，沉淀会溶解，生成银氨溶液。 Fe3++ 3NH3?H2O= Fe（OH）3↓+3NH4+ Al3++ 3NH3?H2O= Al（OH）3↓+3NH4+ Ag ++ NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2] ++OH -+ 2H2O (2)不稳定，受热易分解 (1)浓氨水易挥发，具有强烈的刺激性气味 （2）、氨跟酸的反应：酸溶液均能吸收 NH3 而生成铵盐 2 NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 NH3 + HNO3 = NH4NO3 NH3 + HCl = NH4Cl 氨水遇酸、酸性氧化物可以生成盐，根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。 与CO2、SO2等酸性氧化物反应： 2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3 NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 实质：NH3+H+ = NH4+ （检验NH3的一种方法） （用硫酸吸收氨气） 白烟 2NH3?H2O+ SO2=(NH4)2SO3+H2O NH3?H2O+ SO2=NH4HSO3 （3）氨气具有还原性 高温 4NH3+5O2=== 4NO+6H2O 催化剂Pt 应用：工业制硝酸 N2→NH3→NO→NO2→HNO3 b 氨在纯氧中可燃烧 4NH3+3O2 （纯氧） 点燃 2N2+6H2O a 氨的催化氧化 2 NH3+3Cl2 = N2+ 6HCl （氨气少量） c 与氯气反应： 8 NH3+3Cl2= N2 + 6NH4Cl （氨气过量） 应用：检验输送Cl2管道是否漏气 (验证NH3的还原性，可用于实验室制N2) 2NH3＋3CuO == N2＋3Cu＋3H2O △ d 与氧化铜反应： NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑+ H2O↑ △ （1）不稳定，受热分解 NH3 + HCl = NH4Cl 管底分解成气体，白色晶体消失 遇冷在中部又形成 白色晶体 2、化学性质： △ 2NH4NO3 4H2O + 2N2 ↑ + O2↑ —— —— NH4Cl NH3↑ + HCl ↑ △ == 四、铵盐 1、物理性质：都是易溶于水（溶水吸热）的晶体 【知识点击】 不是所有的铵盐，加热分解都产生氨气 （2）水解反应 NH4+ +H2O NH3 · H2O + H+ （3）与碱共热产生氨气 不加热：NH4+ + OH - = NH 3·H 2O NH4+ + OH- = NH3 ↑ + H2O △ △ NH4Cl + NaOH = NH3↑+H2O +NaCl NH4+的检验： 取少量固体于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵盐或 含有NH4+ 溶液反应得NH 3·H 2O ，加热得氨气 四. NH3的制法 1、工业制法——合成氨 2、实验室制法 实验室用NH4Cl固体与熟石灰混合加热来制取氨气。 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 高温高压 不用氢氧化钠理由：氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢