3-1-1铁的重要化合物 课件 高一上学期化学人教版必修第一册.pptVIP

铁的重要化合物(第一课时) 化学必修1第三章第二节 * * 2、铁的氧化物性质比较 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗 称 色、态 化合价 水溶性 与盐酸 反 应 FeO Fe2O3 Fe3O4 无 黑色粉末 +2 不溶 不溶 不溶 FeO +2H+ = Fe2O3 + 6H+ = Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + H2O 2Fe3+ + 3H2O Fe2+ +2Fe3+ +4H2O 铁红 磁性氧化铁 红棕色粉末 黑色晶体 +3 +2 、+3 * 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 1、如何用物理方法鉴别三种铁的氧化物？ 外观为红色的为氧化铁，用磁铁靠近两种黑色固体，能被磁铁吸引的为Fe3O4 ，否则为FeO。 2、铁的氧化物性质比较 * （2） 铁的氧化物的用途 Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆和涂料 氧化铁作外墙涂料 高温 Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 * 小试牛刀 1、判断题 （1）Fe3O4中有+2和+3价，所以是混合物。 （ ） （2）FeO和 Fe2O3均为碱性氧化物。 （ ） （3）赤铁矿的主要成分是Fe3O4。 （ ） × √ × * 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 思考：如何制备铁的氢氧化物？ Fe(OH)2 、Fe(OH)3 2、铁的氢氧化物 思考：铁有哪些氢氧化物？ √ * （1）.铁的氢氧化物制备 FeCl3 FeSO4 加入NaOH溶液产生的现象 离子方程式 产生__色的沉淀 先有___色的絮状沉淀，迅速变成____色，最后变成_____色 Fe3++3OH－= Fe2＋ + 2OH－ = 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 2、铁的氢氧化物 Fe(OH)3↓ Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)3 红褐 白 灰绿 红褐 结论：Fe(OH)2 和Fe(OH)3分别可由对 应的可溶性盐和碱溶液反应制备 * （2）.Fe(OH)2转变过程 FeSO4 + 2NaOH = 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 既然Fe(OH)2 容易被空气中的氧气氧化,那么在制备Fe(OH)2时应采取哪些措施防止其被氧化? Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)3 2、铁的氢氧化物 * （3）.Fe(OH)2制备的改进方法 有哪些信誉好的足球投注网站中 …… 2、铁的氢氧化物 联系生活，思考隔绝氧气的方法有哪些？ * （3）.Fe(OH)2制备的改进方法 金属钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 可以采取加煤油，隔绝空气的方法，再进行操作1. 方法二： 用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入FeSO4溶液底部，再挤出NaOH溶液。 方法一： 2、铁的氢氧化物 * 夏天温度高，水溶氧低，鱼容易缺氧而死。 加热NaOH溶液驱赶O2后冷却，再制备Fe(OH)2 方法三： 2、铁的氢氧化物 （3）.Fe(OH)2制备的改进方法 * 向膨化食品包装袋中充氮气以赶走空气，防止氧化。 方法四 在制备Fe(OH)2的试管中充满氮气或＿＿＿以赶走空气。 氢气 （3）.Fe(OH)2制备的改进方法 2、铁的氢氧化物 * 可以采取加煤油，隔绝空气的方法，再进行操作。 用长胶头滴管吸取NaOH溶液后，把滴管插入FeSO4溶液底部，再挤出NaOH溶液。 加热NaOH溶液驱赶O2后冷却，再制备Fe(OH)2。 方法一： 方法二： 方法三： 方法四： 在制备Fe(OH)2的试管中充满氮气或氢气以赶走空气。 2、铁的氢氧化物 （3）.Fe(OH)2制备的改进方法 * Fe(OH)2 + 2H+ == Fe(OH)3 + 3H+ == Fe2+ + 2H2O； Fe3+ + 3H2O； 2、铁的氢氧化物 （4）.铁的氢氧化物的化学性质： 加热分解： △ 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3 H2O： *  小结 色态 溶解性 类别 与非氧化性酸 稳定性 制法 转化关系 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色固体 红褐色固体 难溶于水 难溶于水 二元弱碱 三元弱碱 Fe(OH)