第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题 高二上学期化学人教版选择性必修1.docxVIP

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题 一、单选题（共15题） 1．化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是 A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度 B．、、的物质的量比1：2：2时达到平衡状态 C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零 D．若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中 2．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是  A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂 B．该反应的逆反应吸热 C．若将起始和变为原来的一半，图象发生改变 D．时，平衡常数 3．环保是21世纪人类社会的主要课题之一，十九大报告中提出了新目标“建成富强、民主、文明、和谐、美丽的社会主义现代化强国”。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1.研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是 A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高 B．石灰石浆液pH＞5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大 C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低 D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2 4．随着聚酯工业的快速发展，氯化氢的产出量迅速增长。将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的催化氧化法为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)。下图为体积不变的密闭容器中，进料总物质的量一定，c(HCl)∶c(O2)分别为1∶1、4∶1、7∶1时HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是 A．反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＞0 B．①对应的曲线表示的c(HCl)∶c(O2)=7∶1 C．400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=4∶1时，O2平衡转化率为76％ D．对于③表示的反应，与100 ℃时相比，用更高效的催化剂在常温下反应不能改变HCl的平衡转化率 5．现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。下列说法错误的是 A．n的值为1 B．曲线说明氧气是该反应的催化剂 C．400°C-500°C氮气气氛中的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑ D．氧气存在时产生CO2会抑制CaCO3CaO+CO2↑进行 6．两个容积相同的带活塞的容器，分别盛有一定质量的和，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原容积的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是 A．a→aˊ过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深 B．aˊ、bˊ的颜色一样深 C．aˊ、bˊ的压强分别为、的压强的2倍 D．aˊ中的一定比bˊ中的小 7．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡： ，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A．起始时H2S的物质的量为7mol B．CO、H2S的转化率之比为1：1 C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应 D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动 8．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度()随时间()变化有关实验数据见表。下列说法不正确的是 时间 水样 0 5 10 15 20 25 Ⅰ() 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09 Ⅱ() 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16 Ⅲ() 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05 Ⅳ(，含) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0 A．在内，Ⅰ中M的平均分解速率为 B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．对比I、Ⅳ可知，的存在可加快M的分解速率 9．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g) △H0，在一定温度下，平衡时B的转化率(B%)随压强变化的关系如图所示，X点的正反应速率小于逆反应速率 B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)C(s)+D(g) △H0的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂 C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的△H0 D．图四所示图中的阴影部分