第二章第二节 化学平衡 教案 上学期高二化学人教版选择性必修1.docVIP

授课主题 化学平衡 教学目的 1、了解化学平衡判断的依据、及影响因素；2、了解化学平衡的图像；3、 了解判断化学反应进行的方向 重、难点 化学平衡的判断、化学平衡影响因素、化学图像 教学内容 知识点讲解 一、化学平衡 （一）判断可逆反应达到平衡的条件 以N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为例，请判断： ①恒温恒压 反应过程中压强始终不变，体积在变 a、反应体系中个物质的物质的量、浓度、体积均不变；b、ν正=ν逆；c、体积、密度、平均摩尔质量均不变；d、颜色不变 ②恒温恒容 反应过程中体积不变，压强在变 a、反应体系中个物质的物质的量、浓度、体积均不变；b、ν正=ν逆；c、平均摩尔质量均不变；d、颜色不变 (2)反应前后系数相等，反应过程中P、V均不变 a、反应体系中个物质的物质的量、浓度、体积均不变；b、ν正=ν逆；c、颜色不变 例题 可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO ③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．① ④ ⑥ B．② ③ ⑤ C．① ③ ④ D．① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 练习 1、可以说明密闭容器中可逆反应P(g) + Q(g) R(g) + S(g) 在恒温下已达平衡的是（ ） A.容器内压强不随时间变化 B.P和S生成速率相等 C.R和S的生成速率相等 D.P、Q、R、S的物质的量相等 2、下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g) 已经达到平衡状态的是______________________. ⑴单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA ⑵一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成 ⑶反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2) ⑷c(B2):c(C2):c(D2) = 2:2:1 ⑸温度、体积一定时，c(B2)、c(C2)、c(D2)浓度不再变化 ⑹温度、体积一定时，容器内的压强不再变化 ⑺条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑻温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化 ⑼百分组成 B2% = C2% = D2% 3、现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 4、在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是（ ） A. 反应物的转化率等于生成物的产率。 B. NO2在混合气体中体积分数保持不变。 C. 平衡体系的颜色不再改变。 D. 单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有2 mol NO2变为N2O4。 5、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是（ ） A. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成 B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 C. 1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 D. 1个N≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂 6、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ） A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. A的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 小结 （二）化学平衡移动的影响因素 （1）温度 温度升高，反应速率增大，对吸热反应来说，平衡向右移动；降低温度，反应速率减小，反应向左移动。吸热反应正好相反。 （2）浓度 增加反应物浓度，反应向右移动；增加生成物浓度，反应物向左移动；反之则反之。 恒