2高三化学高考备考一轮复习课件：专题二物质的量.pptxVIP

高考化学专题复习专题二　物质的量知识点考点一　物质的量一、物质的量1.物质的量(1)概念:物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。(2)物质的量的单位:摩尔,符号为 mol。(3)标准:国际计量大会规定,1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。(4)计量对象:只能是微观粒子,如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。2.阿伏加德罗常数(1)概念:1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号为NA。(2)单位:mol-1。(3)物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系:①?n=??。3.摩尔质量(1)概念:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M。(2)常用单位:g·mol-1。(3)数值:以g·mol-1为单位时,数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。(4)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系②?M=??。4.气体摩尔体积(1)概念:单位物质的量的气体所占有的体积,符号Vm。(2)常用单位:L· mol-1。(3)影响气体摩尔体积的因素:气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强;标准状况(0 ℃、101 kPa)下,气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。(4)物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系:③?Vm=??。二、阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体(可以是混合气体),含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV=nRT、n=?和ρ=?导出)相同条件结论公式语言描述T、p相同?=?同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比T、V相同?=?温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比T、p相同?=?同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比考点二　物质的量浓度一、物质的量浓度的概念及简单计算1.物质的量浓度(1)概念:用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量,也称为B的物质的量浓度(B表示某种溶质),符号为cB。(2)常用单位:mol·L-1。(3)表示式:cB=?。(4)物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系:c=?2.有关溶液稀释的计算用浓溶液配制稀溶液时可根据稀释前后溶质质量不变,即物质的量不变进行计算,c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。3.饱和溶液溶质的质量分数、溶解度与物质的量浓度之间的转化关系ω=?×100%,c=?(密度的单位为 g· cm-3或 g·mL-1)二、配制一定物质的量浓度的溶液(1)仪器:天平(或量筒)、药匙、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)容量瓶的选择与使用a.容量瓶上标有:温度、容积、刻度线。b.容量瓶有不同的规格:常用的有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL等。(3)配制步骤:a.计算;b.称量(用固体配制)或量取(用浓溶液配制);c.溶解:将称量好的溶质放于烧杯中,加适量蒸馏水溶解,用玻璃棒搅拌并①冷却?至室温;d.转移:用玻璃棒引流(注意:玻璃棒下端靠在刻度线以下的容量瓶内壁上),将烧杯中的溶液转移到容量瓶中;e.洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并把洗涤液都转移到容量瓶中;f.定容:将蒸馏水注入容量瓶,待液面距离容量瓶刻度线②　1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切;g.摇匀;h.把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中,贴上标签。注意　如果在定容时加水超过了刻度线,必须③　重新配制。三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法1.误差分析的理论依据?2.仰视、俯视容量瓶对结果的影响?(1)仰视刻度线:加水量增多,导致溶液体积偏大,c偏小。(2)俯视刻度线:加水量减少,导致溶液体积偏小,c偏大。知能拓展1.识破阿伏加德罗常数的设错陷阱设错角度注意事项气体摩尔体积的适用条件若题中出现物质的体积,先考虑条件是否为标准状况,再考虑该物质在标准状况下是否为气体物质的聚集状态在标准状况下不是气体的常见物质有CCl4、H2O、SO3、己烷、苯、酒精、CHCl3、单质硫、石墨等物质的微观结构①注意某些物质分子中的原子个数,如氖气(Ne)、臭氧(O3)、白磷(P4)等;②注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如D2O、T2O、18O2、H37Cl等;③注意一些物质中的化学键数目,如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等电解质的电离与水解弱电解质的电离及某些离子的水解,如1 mol CH3COOH或1 mol FeCl3溶于水时,溶液中CH3COO-或Fe3+的物质的量均小于1 mol氧化还原反应中的电子转移如Na2O2、NO2与H2O反应,电解AgNO3溶液,Fe、Cu与S反应,Cl2与H2O、NaOH反应,F